Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L．則：
（1）2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率

 

（2）2s時A的物質(zhì)的量濃度為

 

（3）2s時B的物質(zhì)的量為

 

（4）最終C的濃度

 

（填“能”或“不能”）達到2mol/L．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L．生成C物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol
             2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol） 4       2       0
變化量（mol） 1.2     0.6     1.2
2s量（mol）  2.8     1.4     1.2
據(jù)此分析計算；

解答： 解：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L．生成C物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，
             2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol） 4       2       0
變化量（mol） 1.2     0.6     1.2
平衡量（mol） 2.8     1.4     1.2
（1）2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率=

0.6mol 2L

2s

=0.15 mol/（L?s）；  
故答案為：0.15 mol/（L?s）；  
（2）2s時A的物質(zhì)的量濃度=

2.8mol

2L

=1.4mol/L；
故答案為：1.4mol/L；
（3）計算可知2s時B的物質(zhì)的量為1.4mol；
故答案為：1.4mol；  
（4）最終C的濃度若為2mol/L，需要4molA全部反應(yīng)生成C4mol，但最后達到平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，所以不能達到2mol/L；
故答案為：不能；

點評：本題考查了化學平衡計算分析方法，影響平衡因素分析判斷，速率、濃度計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．