11．已知：S（s）+O2 （g）=SO2 （g）△H=-297KJ/mol，下列說法不正確的是（　�。�
A．S的燃燒熱為297KJ/mol
B．1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量大于297KJ
C．1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量小于297KJ
D．形成1mol SO2化學鍵所釋放總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2 （g）的化學鍵所吸收的總能量

分析 由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol，可知該反應為放熱反應，S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此來解答．

解答 解：A．由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol，可知S的燃燒熱為297KJ/mol，故A正確；
B．S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，則1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量大于297 kJ，故B正確；
C．S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，則1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量大于297 kJ，故C錯誤；
D．該反應為放熱反應，則形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學鍵所吸收的總能量，故D正確；
故選C．

點評 本題考查燃燒熱的熱化學反應方程式，明確燃燒的概念及反應熱與鍵能、蓋斯定律的關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間（mol/L）
濃度（mol/L）		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ad（填字母編號）．
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（填選項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO（g）的同時消耗n mol CO2（g）
b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：
請寫出該電池正極反應式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=2（不考慮溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應速率：前者快，后者慢
B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C．反應生成相同條件下氣體的體積：前者多，后者少
D．反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═-+4NH4+
B．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
C．Fe2（SO4）3溶液與Ba（OH）2溶液反應：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某實驗需要0.4mol•L-1NaOH溶液480mL，回答下列問題：
（1）配制該溶液：
①需用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為8.0g．
②選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器除托盤天平、藥匙、量筒外，還需要燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時，正確操作順序是BCAFED（填序號）．
A．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將稱量好的NaOH固體放在燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中
D．蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶，其目的是避免溶質(zhì)損失，若無操作A，則所配溶液濃度偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（4）確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容器瓶刻度線，則所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）E中加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配溶液濃度偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�，應如何處理重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．A為黃綠色氣體，B為空氣含量最高的氣體，D是密度最小的氣體，E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）：
請回答下列問題：
（1）D的化學式為H2．
（2）反應③的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，利用該反應可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO=5N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各種制備物質(zhì)的方案中，不正確的（　　）
A．電解飽和食鹽水制金屬鈉B．電解熔融氯化鎂制金屬鎂
C．氧化鐵與一氧化碳高溫反應煉鐵D．焦炭高溫還原二氧化硅制粗硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知50.0mL 0.100mol/L Na2S2O3 溶液恰好把448mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl-離子，則S2O32- 將轉化成（　�。�
A．SO42-B．SO32-C．SD．S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將Na2O2投入足量AlCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．生成白色沉淀及氣泡B．僅生成白色沉淀
C．僅有氣泡產(chǎn)生D．無變化

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