17．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知50.0mL 0.100mol/L Na2S2O3 溶液恰好把448mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則S2O32- 將轉(zhuǎn)化成（　　）
A．SO42-B．SO32-C．SD．S2-

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等列式計算．

解答 解：n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，氯氣的物質(zhì)的量=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，二者完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價為x，
0.02mol×2×（1-0）=0.005mol×2×（x-2），4=x-2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，故選：A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意從氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等的角度解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知Ag2SO4的Ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=1.4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，[飽和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.032mol•L-1]．若t1時刻在上述體系中加入100mL相應(yīng)溶液，下列示意圖中，不能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關(guān)系的是（　�。�
A．
蒸餾水		B．
0.010mol•L-1 Ag2SO4溶液
C．
0.020mol•L-1 Na2SO4溶液		D．
0.040mol•L-1 AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：S（s）+O2 （g）=SO2 （g）△H=-297KJ/mol，下列說法不正確的是（　　）
A．S的燃燒熱為297KJ/mol
B．1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量大于297KJ
C．1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量小于297KJ
D．形成1mol SO2化學鍵所釋放總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2 （g）的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列哪組氣體在實驗室中可用相同的實驗裝置制�。ā　。�
A．H2S   H2   CO2B．SO2   Cl2    H2S
C．O2   SO2   Cl2D．HCl   Cl2  SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y和Z按原子個數(shù)1：1形成的化合物中存在化學鍵的類型離子鍵、共價鍵．
（3）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強的是①②（填序號）
①最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：G比M強
②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強
③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強
④G的最高正價比M的最高正價高
（4）M和X可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分數(shù)約為70%，該化合物的化學式為S4N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．由被氧化的元素組成的反應(yīng)物是氧化劑
B．在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生
C．由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的變化一定是還原反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．小蘇打?qū)儆冢ā　。?table class="qanwser">A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．根據(jù)下面的有機物合成路線，回答下列問題：

（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：
A：，B：，C：．
（2）各步反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，②消去反應(yīng)
（3）寫出A→B的反應(yīng)方程式，注明反應(yīng)條件：+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知 n+m>p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），則下列說法正確的是（ ）

升溫，c(B)/c(C)的比值變小

降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小

加入 B，A 的轉(zhuǎn)化率減小

加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

加壓使容器體積減小，A 或 B 的濃度一定增大

⑥ 若 A 的反應(yīng)速率為 v A ，則 B 的反應(yīng)速率 v B =(n/m)v

A、①②④⑤ B、①②③⑤ C、①②③⑥ D、③④⑤⑥

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