Question

20．北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷（C₃H₈），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol．
丙烷：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
正丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
異丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．
下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0kJ/mol
• B． 相同質量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣少產(chǎn)生的熱量也多
• C． 常溫下，CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol
• D． 人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

Answer 1

分析 A．在文字敘述燃燒熱的時候不帶“-”號；
B．相同質量的烷烴完全燃燒時，氫元素的質量分數(shù)越大，需要的氧氣越多，1g丙烷完全燃燒放熱$\frac{2221.5kJ}{44}$=50.5kJ，1g正丁烷完全燃燒放熱$\frac{2878.0kJ}{58}$=49.6kJ；

C．由2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol可知CO的燃燒熱為$\frac{1}{2}×$566.0kJ/mol=283.0 kJ/mol；
D．人類利用的能源中有些能源是從自然界直接獲得的．

解答 解：A．由正丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2878.0kJ/mol可知，常溫下，正丁烷的燃燒熱為2878.0kJ/mol，故A錯誤；
B．丙烷中氫元素的質量分數(shù)比正丁烷中氫元素的質量分數(shù)大，相同質量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，丙烷需要的氧氣多，1g丙烷完全燃燒放熱$\frac{2221.5kJ}{44}$=50.5kJ，1g正丁烷完全燃燒放熱$\frac{2878.0kJ}{58}$=49.6kJ，故B錯誤；
C．由2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol可知CO的燃燒熱為$\frac{1}{2}×$566.0kJ/mol=283.0 kJ/mol，故C正確；
D．人類利用的能源中有些能源是從自然界直接獲得的，如化石燃料，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學反應與能量中燃燒熱的計算，可以根據(jù)燃燒熱的概念、能量轉化形式分析，難度不大注意燃燒熱的表示方法．