8．A、B、C、D均是短周期元素，其中A、D處于同一周期，B、C處于同一周期，A、D的最低價(jià)離子分別為A2-、D-，B+和D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，元素C的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．離子半徑：A2-＞D-＞B+
B．元素B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B＞C
C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：A＞D
D．A與B形成的化合物中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵

分析 A、D的最低價(jià)離子分別為A2-、D-，則A為第ⅥA族元素，D為ⅦA族元素；B+和D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在D的下一周期，則B為Na元素，D為F元素，B、C同周期，則A為O元素，元素C的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，應(yīng)為Al，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：A、D的最低價(jià)離子分別為A2-、D-，則A為第ⅥA族元素，D為ⅦA族元素；B+和D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在D的下一周期，則B為Na元素，D為F元素，B、C同周期，則A為O元素，元素C的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，應(yīng)為Al，
A．O2-、Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，故A正確；
B．金屬性Na＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故B正確；
C．非金屬性O(shè)＜F，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．A與B可形成過(guò)氧化鈉，能既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列各說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成CuS
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑
C．根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4也表示為PbO•Pb2O3
D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽(yáng)極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示．
①陰極的電極反應(yīng)式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
②溶液中CuC${I}_{n}^{1-n}$轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫鍛燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產(chǎn)品中會(huì)含有一定量CuO，測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu2O+Fe2SO4+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②滴定時(shí)，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式或“堿式）滴定管中．
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時(shí)消耗0.10mo1．L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mI．，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
序號(hào)①②③④
溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO
pH8.89.711.610.3
A．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
C．溶液水的電離程度①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中，c（Na +）=c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號(hào)）
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．容器的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”），你判斷的理由是由圖可知，隨著溫度的升高CO的轉(zhuǎn)化率降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，要在提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的同時(shí)加快反應(yīng)速率，可采取的措施是增大壓強(qiáng)或增大H2的濃度（任寫(xiě)一條）．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量．其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖2所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表HS-的分布分?jǐn)?shù)變化；滴加過(guò)程中，溶液中一定成立：c（Na+）=c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]．（用溶液中的相關(guān)微粒濃度表示）
②若M點(diǎn)溶液pH約為7，則H2S第一步的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol．
丙烷：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0kJ/mol
B．相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣少產(chǎn)生的熱量也多
C．常溫下，CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol
D．人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在焊接銅器時(shí)，可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應(yīng)為：CuO+NH4Cl═Cu+CuCl2+N2↑+H2O（未配平）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．被氧化和被還原的元素分別為銅和氮
B．當(dāng)產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol
C．被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的$\frac{1}{2}$
D．參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．鉍（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其價(jià)態(tài)為+3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無(wú)色，取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：
加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量的雙氧水③適量KI淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色
則下列物質(zhì)的氧化性由弱到強(qiáng)排列的順序正確的是（　　）
A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4
C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案