10．下列說法中正確的是（　　）
A．含有非極性共價鍵的化合物分子一定是非極性分子
B．原子晶體中只存在非極性共價鍵
C．冰主要是水分子通過氫鍵作用而形成的分子晶體
D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q

分析 A．如結構不對稱，則為極性分子；
B．如為化合物，則含有極性鍵；
C．通過氫鍵作用，冰中在四面體中心的每個水分子與在四面體頂角方向的4個相鄰的水分子相互吸引，形成有規(guī)則排列成的分子晶體；
D．比較非金屬性，應用最高價氧化物的水化物．

解答 解：A．含有非極性共價鍵的化合物分子不一定是非極性分子，如H-O-O-H，O為sp3雜化，結構不對稱，為極性分子，故A錯誤；
B．SiO2為化合物，含有極性鍵，故B錯誤；
C．通過氫鍵作用，冰中在四面體中心的每個水分子與在四面體頂角方向的4個相鄰的水分子相互吸引，形成有規(guī)則排列成的分子晶體，故C正確；
D．比較非金屬性，應用最高價氧化物的水化物，如不是最高價氧化物對應的水化物，則不能根據(jù)酸性強弱比較非金屬性強弱，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及共價鍵、氫鍵以及元素周期率等知識，為高頻考點和常見題型，側重于基本知識的考查，注意相關知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水，成為無水草酸．某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解循環(huán)進行制取草酸如圖1．

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖示①②的氧化一水解過程是在圖2的裝置三頸燒瓶中進行的，指出裝置B的名稱球形冷凝管，B裝置的作用是冷凝回流硝酸．
（2）圖示①②的氧化一水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收率的影響，結果圖3所示，請選擇最佳的反應溫度為70℃，為了達到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點是便于控制溫度，使裝置受熱均勻．
（3）要測定草酸晶體（H2C204+2H20）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成 250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴 定（5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10C02T+8H20），
①取25.00mL草酸溶液的儀器是酸式滴定管，
②在草酸純度測定的實驗過程中，若滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗結果偏高．（填“偏高”“偏低”或“沒有影響”）
③判斷滴定已經(jīng)達到終點的方法是：向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標準液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
④達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為87.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硝基苯是制造染料的重要原料．某同學在實驗室里用右圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：
①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50～60℃以下．然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管．
②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘．
完成下列填空：
（1）指出右圖中的錯誤缺少溫度計、大試管接觸燒杯底部．
（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是使苯與混酸混合均勻、能及時移走反應產(chǎn)生的熱量．
（3）反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈淺黃色色，其中主要物質是硝基苯、苯（填寫物質名稱）．把反應后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可以看到b、d．（選填編號）
a．水面上是含有雜質的硝基苯        
b．水底有淺黃色、苦杏仁味的液體
c．燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯    
d．有無色、油狀液體浮在水面
（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：①水洗、分離；②將粗硝基苯轉移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗（填寫儀器名稱）進行分離；③水洗、分離；④干燥；⑤蒸餾．
（5）實驗裝置經(jīng)改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出分析：
①產(chǎn)率低于理論值，原因是溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)；
②產(chǎn)率高于理論值，原因是溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．C、N、O、Al、Fe、Cu是常見的六種元素． 
（1）Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，Cu的基態(tài)原子價電子排布式為3d104s1，
Al原子的基態(tài)原子核外有13種運動狀態(tài)不同的電子． 
（2）用“＞”或“＜”填空：
電負性                 離子半徑               鍵的極性熔點
N＜O         O2-＞Al3+    C-H＜H-O Al＜Al2O3
（3）10g鐵放在40mL硝酸溶液中，微熱，充分反應后收集到1.792L（標準狀況）混合
氣體（NO2、NO），溶液中殘留4.4g固體．寫出上述反應的總的化學方程式5Fe+14HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe（NO3）2+NO2↑+3NO↑+7H2O． 
（4）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
 Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol 
Al的單質和FeO反應的熱化學方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）下列物質變化，只與氫鍵有關的是BCD．（填字母序號）
A．干冰熔化      B．乙酸汽化       C．乙醇與丙酮混溶       D．溶于水  
E．碘溶于四氯化碳         F．石英熔融
（2）下列物質中，只含有極性鍵的分子是BC（均填字母序號），既含離子鍵又含共價鍵的化合物是G，只存在σ鍵的分子是CE，同時存在σ鍵和π鍵的分子是ABD．
A．N2   B．CO2   C．CH2Cl2   D．C2H4   E．C2H6   F．CaCl2   G．NH4Cl
（3）用“＞”“＜”“=”填空：
第一電離能的大�。篗g＞Al；電負性的大�。篈s＜Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外最外層電子排布均為4s1．
（1）X元素組成的單質的晶體堆積模型為b（填代號）．
a．簡單立方堆積       
b．體心立方堆積
c．六方最密堆積       
d．面心立方最密堆積
（2）Y元素在其化合物中最高化合價為+6；YO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷YO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化鉀的濃溶液中，原因是Cu+和Cl-間通過配位鍵形成的配離子易溶于水．
（4）ZCl的晶胞結構如圖所示，已知晶胞邊長為a pm，密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$/mol（列式表示）．
（5）已知ZnS的晶體結構與ZCl相似，下表列出了離子半徑和熔點數(shù)據(jù)，解釋ZnS和ZCl的熔點差異的主要原因ZnS和CuCl結構相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl-的半徑相差不大，Zn2+、S2-比Cu+、Cl-帶的電荷數(shù)多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔點比CuCl高．
r（Zn2+）r（Z+）r（S2-）r（Cl-）熔點
ZnSZCl
74pm77pm184pm181pm1700℃430℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗中，反應速率加快屬于由催化劑引起的是（　�。�
A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱后，撒入二氧化錳即放出氯氣
B．過氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，可較快放出氣體
C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈
D．用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關乙醇和苯酚的說法中不正確的是（　　）
A．乙醇和苯酚均無毒，但都能用于消毒、殺菌
B．乙醇和苯酚均能和金屬Na反應置換出氫氣
C．苯酚能與甲醛反應制造酚醛樹脂
D．乙醇的沸點比乙烷高是因為乙醇分子間可以形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表列出了①--⑨九種元素在周期表中的位置，請按要求回答下列問題．

（1）元素④在周期表中所處位置第二周期ⅥA族，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有氧化性（填“氧化性”或“還原性”）；
（2）寫出④⑥⑦三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序排列：H2O＞H2S＞PH3（寫氫化物的化學式）；
（3）寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒的化學反應方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，這一反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（4）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程．
（5）在①--⑨九種元素中最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填對應化合物的化學式，下同）HClO4，堿性最強的是NaOH．

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