【題目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))是工業(yè)上制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

A. 2 mol SO3的總能量比2 mol SO2和1 mol O2的總能量要高

B. 催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

C. 由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度會縮短反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時間

D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率v=(c2-c1)/(t2-t1)

【答案】D

【解析】

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，二氧化硫與氧氣的總能量高于三氧化硫的能量，A項錯誤；

B．加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增加，B項錯誤；

C．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，達(dá)到平衡的時間更長，C項錯誤；

D．根據(jù)公式，SO3的反應(yīng)速率為；D項正確；

本題答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。研究脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)，對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________ 。（ΔH用E1、E2、E3表示）

(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

I．2NO(g)N2O2(g)(快)； v1正=k1正.c2(NO)；　v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1＜0

II．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)； v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2＜0

請回答下列問題：

①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng) II，反應(yīng) I的活化能E1與反應(yīng) II的活化能E2的大小關(guān)系為E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是___。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正減小，c(N2O2)減小

C．k2正增大，c(N2O2)減小

D．k2正減小，c(N2O2)增大

③由實(shí)驗數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為____(填字母)。

(3)我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S↓。

已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：

①裝置中H+從__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

②乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。

（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。（填化學(xué)式）

（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)，下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生

B. 將該裝置放在黑暗處，與也能反應(yīng)

C. 該反應(yīng)僅得到一種有機(jī)產(chǎn)物

D. 和完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D的單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。

試根據(jù)以上敘述回答：

（1）寫出AB2的電子式：___________；

（2）用電子式表示C2B的形成過程：____________。

（3）寫出C單質(zhì)點(diǎn)燃時與B單質(zhì)充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（4）寫出淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（5）請設(shè)計簡單實(shí)驗，比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強(qiáng)弱：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列日常生活中涉及到一些化學(xué)知識分析正確的是

A.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

B.大力開發(fā)化石能源以推動經(jīng)濟(jì)發(fā)展

C.積極推廣共享單車以減少霧霾和光化學(xué)煙霧

D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的呈現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但放入水中所得溶液可導(dǎo)電的是 ( )

A.C2H5OHB.CuC.H2SO4D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A.Ag+、NO3–、Cl–B.Na+、Fe3+、NO3–

C.K+、Cl–、HCO3–D.Mg2+、Cl–、SO42–

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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