（1）為解決能源問(wèn)題，有科學(xué)家提出“種植石油”的設(shè)想，通過(guò)大量種植含油量較高的植物來(lái)獲取可燃油料，這種油的成份可能是
 
．
A、柴油       B、甘油           C、高級(jí)脂肪甘油酯        D、甲醇
（2）為了減少煤燃燒時(shí)造成的環(huán)境污染，人們?cè)O(shè)法將煤轉(zhuǎn)化成清潔的燃料．例如煤的氣化和液化就是使煤變成清潔能源的有效途徑．煤的氣化主要化學(xué)反應(yīng)是煤和水蒸氣的反應(yīng)．反應(yīng)方程式為：
 
．煤的液化是把煤氣化后得到的一氧化碳和氫氣，在一定條件下合成甲醇，其反應(yīng)方程式為：
 
．
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,清潔能源
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）含油量較高的植物中的植物油屬于酯類，據(jù)此回答判斷；
（2）煤和水蒸氣的反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；一氧化碳和氫氣，在一定條件下合成甲醇，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式．
解答： 解：（1）含油量較高的植物中的植物油屬于酯類，成分是高級(jí)脂肪甘油酯，故選C；
（2）水和煤之間的反應(yīng)為：C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2，一氧化碳和氫氣在一定條件下合成甲醇的原理為：CO+2H2
 一定條件 
.
 
CH3OH；
故答案為：C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2；CO+2H2
 一定條件 
.
 
CH3OH．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于化學(xué)的應(yīng)用方面的知識(shí)題目，考查學(xué)生的信息的應(yīng)用能力，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份KOH溶液中，分別通入一定量的SO2氣體后，再稀釋到100mL．
（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2氣體后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：
①
 
；②
 
；
③
 
；④
 
．
（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①A曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的最大體積是
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②B曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
③原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對(duì)下述流程中的判斷正確的是（　�。�
A、試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B、反應(yīng)II中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C、結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH-＞CO32-＞AlO2-
D、Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中，往往含有碳酸氫鈉和氯化鈉．
（1）若用加熱的方法檢驗(yàn)純堿樣品中是否含有碳酸氫鈉，應(yīng)選用A、B、C三套裝置中的
 
（選填“A”或“B”或“C”）．

（2）下列有關(guān)檢驗(yàn)純堿樣品中是否含有氯化鈉雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案中，最合理的是
 
（選
填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
A．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)
B．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)
C．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
①Al2O3
NaOH(aq)
△
NaAlO2（aq）
CO2
Al（OH）3
②S
O2/點(diǎn)燃
SO3
H2O
H2SO4
③飽和NaCl（aq）
NH3CO3
NaHCO3
△
Na2CO3
④MgCl2（aq）
石灰乳
Mg（OH）2
燃燒
MgO
⑤Cl2
Fe
FeCl3
Fe
FeCl2．
A、①③④⑤B、②③④
C、①②④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下邊是濟(jì)南08年9月某日的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)
污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣
質(zhì)量狀況
二氧化硫二氧化氮可吸入顆粒物
1233662良
（1）首要污染物是
 
，
（2）污染指數(shù)是
 
，
（3）能引起光化學(xué)煙霧的是
 
，
（4）能引起酸雨的是
 
，（從表中選）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ/mol（a＞0）
在某溫度時(shí)，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/10-4mol?L-110.04.052.501.601.001.00
c（CO）/10-3mol?L-13.603.052.852.762.702.70
經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是（　�。�
A、2～3s間的平均反應(yīng)速率v（NO）=9×10-5mol/（L?s）
B、催化轉(zhuǎn)化器對(duì)廢氣的轉(zhuǎn)化速率在夏季時(shí)比冬季時(shí)高
C、若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2L，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量1.8a J
D、該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）．
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
、CO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
；
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．
A．減少Fe的量         B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度      E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑
（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.3mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有
 
g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
 
L．
（3）若烴A跟HCl反應(yīng)后，生成產(chǎn)物中的H原子的結(jié)構(gòu)環(huán)境完全相同，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）若一分子烴A被酸性高錳酸鉀溶液氧化后，能夠生成兩分子B，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A
 
、B
 
．
（5）若烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物為1，2-二溴丁烷，請(qǐng)寫(xiě)出由烴A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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