Question

某溫度時，在一體積為2 L的密閉容器中，通入112 g N2和24 g的H2，此時容器內(nèi)壓強為p MPa．在該溫度和催化劑作用下，H2和N2反應并達到平衡，測得平衡時壓強為0.95p MPa，下列說法不正確的是
[　　]
A．	平衡時，N2物質(zhì)的量是3.6 mol
B．	平衡時，H2的物質(zhì)的量是10.8 mol
C．	平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為10％
D．	NH3的體積分數(shù)是10％

Answer 1

答案：D
解析：

在同溫同體積條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強比． 　　設達平衡時有x mol的N2轉(zhuǎn)化為NH3，則有： 　　　　　　　　　　　　N2�。�　3H22NH3 　　起始物質(zhì)的量/mol　　4　　　　12　　　　　　　0 　　平衡物質(zhì)的量/mol　　4－x　　12－3x　　　　　2x 　　所以＝，x＝0.4 mol 　　故平衡時，n(N2)＝4 mol－0.4 mol＝3.6 mol，A正確 　　　　　　　n(H2)＝12 mol－1.2 mol＝10.8 mol，B正確 　　平衡時N2的轉(zhuǎn)化率： 　　　　　　w(N2)＝×100％＝10％，C正確 　　平衡時NH3的體積分數(shù) 　　w(NH3)＝×100％＝×100％≠10％，故D錯誤．