Question

某溫度時(shí)，在一體積為2 L的密閉容器中，通入112 g N₂和24 g H₂,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p kPa。在該溫度和催化劑作用下，H₂和N₂反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)。測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.95p kPa,下列說法不正確的是

A.平衡時(shí)，N₂的物質(zhì)的量為3.6 mol

B.平衡時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為10.8 mol

C.平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為10%

D.平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為10%

Answer 1

解析：本題是化學(xué)平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)性題目，考查了同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比的基本理論，并用三行式解法解答此題。

設(shè)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有物質(zhì)的量為x的N₂轉(zhuǎn)化為NH₃，則有：

                                N₂       +     3H₂2NH₃

起始物質(zhì)的量/mol        4               12                 0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol        x                3x                2x

平衡物質(zhì)的量/mol        4-x          12-3x             2x

 

x=0.4 mol故平衡時(shí)：n(N₂)=4 mol-0.4 mol=3.6 mol,A正確。 n(H₂)=12 mol-1.2 mol=10.8 mol,B正確。

平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率：α (N₂)= ×100%=10%,C正確。

平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)φ（NH₃）==×100%≠10%,D不正確。

答案：D