下列有關(guān)電池?cái)⑹霾徽_的是（  ）

A．鋅錳干電池是一種常用的二次電池
B．氫氧燃料電池比火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)變率要高
C．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄
D．堿性燃料電池正極反應(yīng)是O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－

A

解析試題分析：鋅錳干電池是一種常用的一次次電池，A不正確；燃料電池的能量利用率要高于火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)變率，B正確；鋅錳干電池中鋅是負(fù)極，失去電子，所以工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄，C正確；原電池的正極是得到電子，所以在燃料電池中氧氣在正極通入，D正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查常見(jiàn)電池的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題以常見(jiàn)的原電池為載體，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，難度不大。主要是考查學(xué)生原電池的工作原理，以及常見(jiàn)電池結(jié)構(gòu)和性能的熟悉了解程度，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解KI溶液，反應(yīng)方程式為KI+3H2O＝KIO3 +3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是  

A．電解時(shí)，石墨作陰極，鐵作陽(yáng)極
B．電解時(shí)，在陰極上產(chǎn)生KIO3
C．電解后電解質(zhì)溶液pH變大
D．電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol e－，理論上可得到0.1mol無(wú)水KIO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,下列敘述正確的是

A．負(fù)極有Cl2逸出,正極有H2逸出B．負(fù)極附近Cl－的濃度逐漸減小
C．正極附近Cl－的濃度逐漸增大D．溶液中Cl－的濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后平行放入稀硫酸中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．溶液的pH增大
B．溶液中的Zn2+濃度增大
C．溶液中的SO42— 濃度增大
D．溶液的密度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如下圖所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是 (　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（8分）氫氧化鉀是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：
（1）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是       。
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是                   。
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：                         。
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口          (填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（共10分）如圖裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL：

（1）判斷裝置的名稱：A池為    ；
（2）A池中左邊石墨棒為    極，
電極反應(yīng)式為                ；
A池中總反應(yīng)化學(xué)方程式為       ；
（3）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CuSO4溶液的濃度為1．0mol/L。工作一段時(shí)間后取出電極，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)了0．04mole－。則反應(yīng)后A池c（Cu2+)為    mol/L（體積變化忽略不計(jì)）。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ．將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應(yīng)中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng)，根據(jù)以上判斷：
（1）通甲烷的鉑絲為原電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______________。
（2）該電池工作時(shí)(放電)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。
Ⅱ．鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時(shí)的電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O；
試回答：
（3）鉛蓄電池正極的電極材料是_____________。
（4）工作時(shí)該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是_____________________。
（5）鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的密度_______(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH_______。
（6）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當(dāng)制得0．05molCl2時(shí)，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(27分)（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是      ，能設(shè)計(jì)成原電池的是       。（填序號(hào)）
（2）根據(jù)下圖填空①電子從      片流出，溶液中H+向      片移動(dòng)。

② 正極的現(xiàn)象是                                ，發(fā)生            反應(yīng)（填寫(xiě)“氧化”或“還原”）。
③負(fù)極的電極方程式為                          
④ 若反應(yīng)過(guò)程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為      L。
（3）寫(xiě)出電解氯化銅溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)方程式：                         。

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