（8分）氫氧化鉀是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：
（1）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是       。
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是                   。
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：                         。
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口          (填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑（2分）；（2） ①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）；
②H＋放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大（2分）③B（2分）

解析試題分析：（1）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；（2）①在陽(yáng)極由于放電能力OH->含氧酸根離子，所以該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；②在陰極是H+放電，由于隨著電解反應(yīng)的進(jìn)行，H＋放電，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離，最終OH－濃度增大，所以陰極附近溶液pH會(huì)增大；③由于在陽(yáng)極區(qū)K+的濃度大，而且該區(qū)域的H＋放電，溶液顯堿性，所以除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口是B口。
考點(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫、電解原理的應(yīng)用、反應(yīng)條件的控制及物質(zhì)的分離的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成
①若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解
②若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物
③若將該合金作陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解質(zhì)溶液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是(　　)

A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X
C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于下圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是

A．電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極
B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H+ + 2e- = H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是   

A．正極附近的SO42―離子濃度逐漸增大
B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出
D．銅片上有H2逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)電池?cái)⑹霾徽_的是（  ）

A．鋅錳干電池是一種常用的二次電池
B．氫氧燃料電池比火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)變率要高
C．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄
D．堿性燃料電池正極反應(yīng)是O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（6分）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題（C、C1、C2均為石墨電極）。

（1）鐵電極為_(kāi)_________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________；
（2）石墨棒C1為_(kāi)_________極，石墨棒C2附近的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________________。   
（3）當(dāng)C2極產(chǎn)生2．24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，A中CuSO4溶液的質(zhì)量改變了__________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（6分）某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，回答下列問(wèn)題。

（1）寫出A極的電極方程式：                                               。
（2）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為多少毫升?
（3）若丙池中溶液的體積為1000 mL，此時(shí)丙池中溶液的pH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(10分)
（1）鉛蓄電池中，作負(fù)極材料的金屬在元素周期表中的位置是________________,寫出其正極的電極反應(yīng)式______________________________________________________；
（2）汽車尾氣分析儀對(duì) CO 的分析 以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O２－ 可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________________。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O２－―2e＝CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O２－由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某新型鋁—空氣燃料電池，以鋁為負(fù)極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，則總反應(yīng)為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某化學(xué)小組用下圖裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：
      
（1）其陽(yáng)極的反應(yīng)式是：           ；導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口         連接。
（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)。
查閱資料顯示：

物質(zhì)名稱及化學(xué)式
氯化亞銅CuCl
堿式氯化銅Cu2( OH)3Cl
性質(zhì)
白色固體、不溶水
綠色固體、不溶水
 
化學(xué)小組分析提出：①紅色物質(zhì)可能有        、或Cu2O、或二者都有；②白色物質(zhì)為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g ，并將其放入下圖所示裝置b中，
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W2g 。
①碳棒上的紅色物質(zhì)是              ，無(wú)水硫酸銅的作用是                      ；
②d中反應(yīng)的離子方程式是          ；
③裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。
④電解CuCl2溶液時(shí)，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因用電極反應(yīng)式解釋為                  。
⑤陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是         ；若裝置b冷卻時(shí)不繼續(xù)通H2，則計(jì)算所得Cu+的產(chǎn)率會(huì)        （偏大、偏小、不變）。

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