【題目】斑蝥黃是一種有機顏料，其結構如圖所示，下列說法正確的是

A.斑蝥黃的分子式為 C40H50O2

B.斑蝥黃的一氯代物可能存在 13 種結構（不考慮立體異構）

C.斑蝥黃能發(fā)生加成反應和酯化反應

D.斑蝥黃易溶于水和有機溶劑

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)斑蝥黃的結構得出，斑蝥黃的分子式為C40H52O2，故A錯誤；

B. 斑蝥黃有對稱性，有13種位置的氫，如圖，因此其一氯代物可能存在 13 種結構(不考慮立體異構)，故B正確；

C. 斑蝥黃含有碳碳雙鍵和羰基，能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生酯化反應，故C錯誤；

D. 根據(jù)圖示結構結合相似相容原理可知，該有機物難溶于水且為有機顏料，因此斑蝥黃難溶于水，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )

A.128 g HI加熱充分分解生成氫氣的分子數(shù)為0.5NA

B.15 g乙酸與甲酸甲酯的混合物中含氧原子總數(shù)為0.5NA

C.標準狀況下，1.12 L氖氣與1.12 L甲烷所含質(zhì)子總數(shù)均為0.5NA

D.0.2mol與0.5mol在光照下充分反應，產(chǎn)物中C—Cl鍵總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取0.2 mol·L－1 HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則下列關于混合溶液的說法（或關系式）正確的是

A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1

B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

D.c(Na＋)＞c(X－)＞c(HX)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖，因常現(xiàn)佛光而得名�！胺鸸狻币驍z入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。

（1）“熒光”主要成分是 PH3（膦），其結構式為 __________ ，下列有關 PH3 的說法錯誤的是___________ 。

a.PH3 分子是極性分子

b.PH3 分子穩(wěn)定性低于 NH3 分子，因為 N-H 鍵鍵能高

c.一個 PH3 分子中，P 原子核外有一對孤電子對

d.PH3 沸點低于 NH3 沸點，因為 P-H 鍵鍵能低

（2）PH3 的沸點比 NH3______填“高”或“低”） NH3 的水溶液堿性_____PH3 的水溶液堿性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）與堿反應生成膦的離子方程式為 _______________________ 。

（3）PH3 是一種還原劑，其還原能力比 NH3 強，通常情況下能從Cu2+、Ag+、Hg2+等鹽溶液中還原出金屬， 而本身被氧化為最高氧化態(tài)。PH3 與 CuSO4 溶液反應的化學方程式為 ______________。

（4）“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2 在潮濕的空氣中劇烈反應，寫出該反應的化學方程式__________________。

（5）PH3 有毒，白磷工廠常用 Cu2+、Pd2+液相脫除 PH3：PH3+2O2H3PO4，其他條件相同時， 溶解在溶液中O2 的體積分數(shù)與 PH3 的凈化效率與時間的關系如圖所示，回答下列問題：

①由圖可知，富氧有利于______（選填“延長”或“縮短”）催化作用的持續(xù)時間。

②隨著反應進行，PH3 的凈化效率急劇降低的原因可能為 _________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）

A.過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D.1L1mol/LNaF溶液中F-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解法轉(zhuǎn)化CO2實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.b是電源正極

B.K+由乙池向甲池遷移

C.甲池中KHCO3溶液濃度增大，乙池中KHCO3溶液濃度降低

D.乙池電極反應式為：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應測定單位時間內(nèi)生成CO2的量來探究影響反應速率的因素。設計實驗方案如表：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液

②

20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液

（1）圖1裝置中盛放A溶液的儀器名稱是_____，檢驗如圖1裝置氣密性的方法為_____。

（2）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的化學反應方程式為_____。

（3）此實驗探究的是_____因素對化學反應速率的影響，若實驗②在40s末收集了22.4mLCO2(標準狀況下)，則在40s內(nèi)，v(MnO4-)=_____(忽略溶液混合前后體積的變化)。

（4）小組同學將圖1的氣體收集裝置改為圖2，實驗完畢冷卻后，讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)量氣管液面高于干燥管液面，為得到準確數(shù)據(jù)，采取的操作是：____。

（5）除了通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定____來比較化學反應速率。

（6）同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖3所示，探究t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：____。

A.該反應放熱 B.生成的Mn2+起催化作用 C.K2SO4濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高溫下能自發(fā)進行，則該反應ΔH＞0、ΔS＞0

B.常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同

C.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀釋，的值增大

D.對于反應2SO2＋O22SO3，使用催化劑能加快反應速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：

(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：________________________；濾渣I的成分是____________(填化學式)。

(2)除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關系如圖所示：

①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學式)。

②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：___________________________________________。

(3)已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有機萃取劑的作用是________________________。

(5)某化學鍍鎳試劑的化學式為MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子，Ni為+2價，x、y均為正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成，進行如下實驗：

I．稱量28.7g鍍鎳試劑，配制100 mL溶液A；

Ⅱ．準確量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液25.00mL；

Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100 mL鍍鎳試劑時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要________________________。

②該鍍鎳試劑的化學式為________________________________。

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