3．同溫同壓下，甲容器內(nèi)充滿了H2氣體，乙容器內(nèi)充滿了NH3氣體，如果兩者氫原子個數(shù)相等，則這兩個容器的體積比為（　　）
A．3：2B．2：3C．1：1D．3：1

分析 在相同條件下，氣體的Vm相等，根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：在相同條件下，氣體的Vm相等，根據(jù)分子中含有的H原子個數(shù)可知分子數(shù)之比為3：2，
由n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，同溫同壓下，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則體積比為3：2，
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，注意分子的構(gòu)成特點以及物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式的運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．120℃時，將4.0L CH4、C2H4和CH3CH2OH混合氣體與10.0L O2混合，引燃，三種有機物恰好完全燃燒，產(chǎn)物恢復(fù)原來溫度并通過足量堿石灰，沒有氣體剩余．則原混合氣體中CH4、C2H4和CH3CH2OH的體積比可能是（　�。�
A．1：1：1B．4：1：3C．2：5：2D．2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．三份1L 1mol•L-1Ba（OH）2溶液分別滴加到以下1L的各溶液中，請將實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（y）隨所滴加的Ba（OH）2溶液的體積（x）之變化曲線表示在相應(yīng)的坐標(biāo)圖上（曲線轉(zhuǎn)折點須注明坐標(biāo)值）．
（1）0.4mol•L-1AlCl3溶液
（2）0.5mol•L-1KAl（SO4）2溶液
（3）0.8mol•L-1H3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）設(shè)溶液的密度均為1g•cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol
溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.2 28.5
224.925.1 28.4
325.526.5 31.8
（3）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）ac
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差     
b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒中，屬于陽離子的是（　�。�
A．11個質(zhì)子，12個中子，10個電子B．18個質(zhì)子，22個中子，18個電子
C．16個質(zhì)子，16個中子，18個電子D．17個質(zhì)子，18個中子，17個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18 g H2O含有的原子數(shù)為NA
B．1.8 g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)下如圖所示原電池的敘述不正確的是（　　）
A．電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片
B．正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag
C．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)時鹽橋中的陽離子移向Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗裝置如圖所示，實驗結(jié)果產(chǎn)生偏差的原因不可能是（　�。�
A．實驗中使用的攪拌棒材料為鐵
B．讀取溫度計讀數(shù)時，讀取的是混合溶液的最高溫度
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．、對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時有HA?H++A-，則K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COOH-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++HCO32-K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）當(dāng)升高溫度時，K值變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用．
（5）Na2CO3溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，則該溶液中c（H3PO4）小于c（HPO42-）（填“大于”或“小于”）．

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