14．若苯的環(huán)上三個氫原子分別被-Cl、-Br、-I取代，能生成的同分異構體數(shù)目是（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．11種

分析 先分別討論①-X、-Y、-Z都相鄰，②-X、-Y、-Z都不相鄰③-X、-Y、-Z只有兩種相鄰時含有的同分異構體，然后計算出該有機物總共含有的同分異構體數(shù)目．

解答 解：①-X、-Y、-Z都相鄰的情況：三種取代基分別在中間時存在的結構不同，所以總共有3種同分異構體；
②-X、-Y、-Z都不相鄰：三種取代基都在苯環(huán)的間位氫原子位置，只有1種結構；
③-X、-Y、-Z中只有兩個相鄰：羥基、羧基和甲基相鄰的取代基有3種組合，剩余的取代基有2種間位取代，所以取代產(chǎn)物有：3×2=6種；
所以總共含有的同分異構體數(shù)目為：3+1+6=10．
故選：C．

點評 本題考查了同分異構體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構體的概念及求算方法，在求算同分異構體時，必須避免重復的結構，如：-X、-Y、-Z都相鄰時，含有3種同分異構體，不是6種．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
B． 的核磁共振氫譜中有4種峰
C．苯甲酸的重結晶實驗中，粗苯甲酸溶解后還要加點水的目的是減少過濾時苯甲酸的損失
D．苯中滴加濃溴水，充分震蕩后溴水層褪色，是因為苯與溴水中的溴發(fā)生了加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，某密閉容器中存在反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），測得平衡體系中Z的體積分數(shù)與體系的壓強（p）、投料比[b（Y）：n（X）]關系如圖所示，下列分析一定正確的是（　�。�
A．p2＞p1B．Y的轉化率：a＜c＜b
C．b點時n（Y）：n（X）=2D．該反應是一個放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學習小組對影響速率的因素和氧化還原反應滴定進行探究：
探究I“影響化學反應速率的因素”，選用4mL0.01mol/LKMn04溶液與2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中進行實驗，改變條件如表：
組別草酸的體積（mL）溫度其他物質
①2Ml20無
②2mL2010滴飽和MnS04溶液
③2mL30無
④1mL201mL蒸饋水
（1）實驗①和②的目的是研究催化劑對化學反應速率的影響；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗①和③．
（2）對比實驗①和④，可以研究反應物的濃度對化學反應速率的影響，實驗④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對比實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變．
探究II．該小組查閱資料得知：2Mn04_+5C2042_+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，欲利用該反應測定某草酸鈉（Na2C204）樣品中草酸鈉的質量分數(shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高鍵酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否．（填“是”或“否”）
（2）下列操作中可能使所測Na2C204溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A．酸式滴定管未用標準酸性高錳酸鉀溶液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液
B．滴定前盛放Na2C204溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取酸性高錳酸鉀溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質量分數(shù)為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上合成氨的簡易流程如下：

（1）原料氣中往往含有CO等雜質，在反應進行前要先凈化，凈化的原因是防止催化劑中毒．
（2）氮氣和氫氣的混合氣體通過壓縮機壓縮的原因是增大壓強，加快反應速率，使平衡朝生成NH3的方向進行．
（3）設備A中含有電加熱器、觸媒和熱交換器，設備A的名稱是合成（氨）塔，其中發(fā)生反應的化學方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2NH3；．
（4）冷卻塔B中m和n是兩個通水口，入水口是n（填“m”或“n”）；不宜從相反方向通水的原因是高溫氣體由冷卻塔的上端進入，冷卻水從下端進入，逆向冷卻效果好．
（5）設備C的作用是分離液氨和未反應的原料氣．
（6）工業(yè)商用NH3生產(chǎn)硝酸時，將NH3和O2按體積比1：2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應，所有物質不與外界交換，最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為77.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A向某溶液中加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42-
BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀生成AgCl比AgI更難溶
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色的是乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3（正反應放熱）．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．（計算結果保留一位小數(shù)）
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑               d．生高溫度
（3）求該反應達到平衡時SO3的轉化率94.7%（用百分數(shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）
A．MgCl2B．NH4ClC．CO2D．H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內的平均反應速率v（CO）=4.4×10-3 mol•L-1•min-1 （保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應條件可能為D．
A．升高溫度    B．加入NOC．加催化劑    D．降低溫度
②該反應在第24min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學平衡常數(shù)K=3.4L/mol（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO）+c（HSO）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉化成HCOOH和O2．已知常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-7．

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