19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向某溶液中加入足量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42-
BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀生成AgCl比AgI更難溶
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色的是乙烯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．先滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等干擾；
B．c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp（AgCl），則生成沉淀；
C．CH3CH2X不能電離出X-離子；
D．生成的氣體中可能含有乙醇和二氧化硫．

解答 解：A．先滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等干擾，再加氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-，故A正確；
B．AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，若c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp（AgCl），則生成白色沉淀，但AgI比AgCl更難溶，故B錯(cuò)誤；
C．CH3CH2X不能電離出X-離子，向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)先水解，然后調(diào)節(jié)至酸性加硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)鹵素離子，故C錯(cuò)誤；
D．生成的氣體中可能含有乙醇和二氧化硫，二者都可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①lmol CH5+中含11NA個(gè)電子
②1mol-OH中含10NA個(gè)電子
③lmol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時(shí)，消耗氧分子數(shù)為NA
⑤1L 1mol/L碳酸鈉溶液中含有CO32-的個(gè)數(shù)為NA
⑥28g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子．
A．①④⑤B．①②⑥C．③④D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是（　　）
A．在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃甲烷氣體必須先檢驗(yàn)甲烷的純度
B．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中
C．給試管中的液體加熱，不時(shí)移動(dòng)試管或加人碎瓷片，以免液體暴沸傷人
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎打破溫度計(jì)水銀球，應(yīng)立即用滴管將水銀吸出，放如水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插人裝有硫粉的廣口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究SO2的性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向BaCl2溶液中通入SO2氣體，無(wú)明顯現(xiàn)象，將溶有SO2的BaCl2溶液分成兩等份．其中一份加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B．試回答下列問(wèn)題：
（1）若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無(wú)明顯現(xiàn)象，“無(wú)明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象”．此處應(yīng)為不反應(yīng)．原因是弱酸不能制強(qiáng)酸．
（2）沉淀A的化學(xué)式為BaSO3
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式：Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+2Cl-+4H+．
（4）生成2.33g沉淀B，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2224mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．若苯的環(huán)上三個(gè)氫原子分別被-Cl、-Br、-I取代，能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　　）
A．8種B．9種C．10種D．11種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
元素有關(guān)信息
X最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y元素主要化合價(jià)為-2價(jià)
Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
（1）XY2的電子式是；
Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是離子鍵和非極性共價(jià)鍵；（極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（2）①恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應(yīng)：2NY2（g）+Y2（g）?2NY3（g）．
溫度分別為T1和T2時(shí)，NY3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）若T1、T2時(shí)刻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2．

②恒壓條件下，在該容器中充入惰性氣體v（NY2）將減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．某溫度下，部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．使用該漂白劑的適宜pH約為5.0
B．該溫度下NaClO2溶液中：c（ Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．該溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈1.0×10-6
D．不同pH的NaClO2溶液中存在下列關(guān)系：c（ Na+）=c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應(yīng)的元素原子能形成X2Y共價(jià)化合物的是（　�。�
A．11與16B．1與8C．12與17D．6與8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．二氯化二硫（S2C12）分子中的各原子最外層電子數(shù)均滿足8電子，易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓．對(duì)該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molS2C12價(jià)電子數(shù)為66NA
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l：7
C．每生成l mol SO2轉(zhuǎn)移4 NA電子
D．每生成48g硫單質(zhì)會(huì)斷裂5NA共價(jià)鍵

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