Question

有①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　�。�

• A、三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
• B、若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①
• C、若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
• D、水電離出的氫離子濃度大小順序是②＞①＞③

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液，強(qiáng)堿溶液pH最大，鹽溶液中弱酸根離子水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)；
B．反應(yīng)后，①中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉、②中溶質(zhì)是氯化鈉和醋酸、③中溶質(zhì)是氯化鈉和水；
C．加水稀釋促進(jìn)鹽類水解，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)強(qiáng)堿溶液pH變化最大；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸根離子水解程度越大，則水的電離程度越大．

解答： 解：A．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液，強(qiáng)堿溶液pH最大，鹽溶液中弱酸根離子水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，水解程度CO₃²-＞CH₃COO^-，所以這三種溶液pH大小順序是③＞①＞②，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)后，①中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉、②中溶質(zhì)是氯化鈉和醋酸、③中溶質(zhì)是氯化鈉和水，①溶液呈堿性、②溶液呈酸性、③溶液呈中性，則pH最大的是①，故B正確；
C．加水稀釋促進(jìn)鹽類水解，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)強(qiáng)堿溶液pH變化最大，所以③pH變化最大，故C錯(cuò)誤；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸根離子水解程度越大，則水的電離程度越大，水解程度CO₃²-＞CH₃COO^-，則三種溶液中水電離出的氫離子濃度大小順序是①＞②＞③，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，明確酸根離子水解程度與酸的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)濃度判斷溶液pH大小、根據(jù)溶液pH判斷溶液濃度大小，為常考查點(diǎn)，題目難度中等．