Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
• B、碘水中通入足量的SO₂：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺
• C、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• D、小蘇打溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、S和一氧化氮；
B．碘單質(zhì)具有氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸�?br />C．溶液顯示中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，離子方程式中氫氧根離子的系數(shù)錯誤，不滿足氫氧化鋇的組成；
D．氫氧化鋇足量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會有剩余的碳酸根離子．

解答： 解：A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中，稀硝酸能夠?qū)⒘蚧瘹溲趸�成S單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：FeS+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+S+2H₂O+NO↑，故A錯誤；
B．碘水中通入足量的SO₂，二氧化硫被碘單質(zhì)氧化成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，故B正確；
C．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液中加足量Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．