Question

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學(xué)式為YZ₃，丙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)

B．X的單質(zhì)分子中存在s-pσ鍵

C．測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度

D．Y的單質(zhì)分子中有一個(gè)p-pσ鍵和二個(gè)p-pπ鍵

Answer 1

D

解析試題分析：甲的化學(xué)式為YX₃，是一種刺激性氣味的氣體，該氣體是氨氣，則X是H，Y是N。X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，且W的原子序數(shù)最大，所以W應(yīng)該是第三周期元素，因此W是鋁元素。X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，所以Z的最外層電子數(shù)是5＋3－1＝7。由于Z元素的原子序數(shù)介于Y和W之間，因此Z是氟元素。A、同周期自左向右原子半徑之間減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W＞Y＞Z。核外電子排布相同的微粒其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，A不正確；B、氫原子只有s電子，因此氫氣分子中不存在s-pσ鍵，B不正確；C、丙是由X、Y、Z組成的鹽，則丙是NH₄F。測得丙的水溶液呈酸性，這說明NH₄^＋的水解程度強(qiáng)于F^－的水解程度，所以溶液中丙鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度，C不正確；D、氮?dú)夥肿又泻�有氮氮三鍵，三鍵是由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的，因此氮?dú)鈫钨|(zhì)分子中有一個(gè)p-pσ鍵和二個(gè)p-pπ鍵，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布、共價(jià)鍵、微粒半徑以及鹽類水解