短周期Y元素的p軌道上有3個未成對電子，則該元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式可能是

A．H3YO4 B．H4YO4 C．HYO2 D．H2YO4 

A

解析試題分析：短周期Y元素的p軌道上有3個未成對電子，則該元素位于周期表的ⅤA族，最高價是＋價，因此該元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式可能是H3YO4，A正確；B、C和D中Y元素的化合價分別是＋4價、＋3價和＋6價，均不正確，答案選A。
考點：考查核外電子排布以及元素周期律的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是
A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B．16O2比18O2沸點更低
C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強(qiáng)D．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學(xué)式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
B．X的單質(zhì)分子中存在s-pσ鍵
C．測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D．Y的單質(zhì)分子中有一個p-pσ鍵和二個p-pπ鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定
①電子層    ②原子軌道類型    ③空間伸展方向    ④自旋狀態(tài)

A．①②B．①④C．②③D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某元素的一個原子形成的離子可表示為，下列說法正確的是

A．含有的中子數(shù)為a＋b B．含有的電子數(shù)為a－n
C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．X原子的質(zhì)量約為g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W
B．Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能說明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的事實是(    )
①共用電子對偏移程度：H－Cl > H－Br        ②酸性:HClO4 > HBrO4
③熱穩(wěn)定性：HCl > HBr                     ④酸性：HCl <HBr

A．①②③B．①②④C．②③④D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(　 　)

A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較W劇烈
D．X的原子半徑小于Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是（  ）
A．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物
B．在自然界中都能以游離態(tài)存在
C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4＜SiH4＜H2S＜HCl
D．最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案