Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、金屬鈉投入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu
• B、硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
• C、FeSO₄溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• D、硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．金屬鈉和鹽溶液之間的反應(yīng)：先和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉可能會和鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
B．硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)可生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氨水是弱堿，氫氧化鋁不能溶于弱堿，氨水應(yīng)寫化學(xué)式；
C．FeSO₄中Fe為+2價，具有還原性，硝酸中的N元素的化合價為+5價，具有氧化性，反應(yīng)生成三價鐵和一氧化氮；
D．硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和氫離子生成水，該反應(yīng)離子比不符合硫酸和氫氧化鋇化學(xué)式；

解答： 解：A．金屬鈉和硫酸銅鹽溶液之間的反應(yīng)：先和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，氫氧化鈉和硫酸銅之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，不會發(fā)生鈉和硫酸銅間的置換反應(yīng)，故A錯誤；
B．硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)可生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氫氧化鋁不能溶于弱堿，該反應(yīng)為Al₂（SO₄）₃+3NH₃．H₂O═2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，其離子反應(yīng)為2Al³⁺+3NH₃．H₂O═2Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．硝酸中的N元素的化合價為+5價，具有氧化性，被還原成+2價的氮，F(xiàn)eSO₄中+2價Fe，被氧化成+3價，F(xiàn)eSO₄溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C正確；
D．氫氧化鋇為強(qiáng)堿、硫酸為強(qiáng)酸，都可拆分，生成的硫酸鋇為難溶物，水為氧化物，都不可拆分，離子方程式為 Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，D選項(xiàng)反應(yīng)離子比不符合硫酸和氫氧化鋇化學(xué)式為易錯點(diǎn)，題目難度中等．