7．向0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．都能使溶液的pH增大
B．都能使溶液中c（H+）•c（CH3COO-）減小
C．都能使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大
D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變

分析 加水時(shí)CH3COOH?H++CH3COO-正向移動(dòng)，c（H+）減小，Ka不變；
加少量CH3COONa晶體CH3COOH?H++CH3COO-逆向移動(dòng)，c（H+）減小，Ka不變，以此來解答．

解答 解：A．c（H+）均減小，都能使溶液的pH增大，故A正確；
B．由Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$可知，加少量CH3COONa晶體CH3COOH?H++CH3COO-逆向移動(dòng)，c（CH3COOH）增大，則c（H+）•c（CH3COO-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．由Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$可知，c（H+）均減小，則都能使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，故C正確；
D．Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，Ka只與溫度有關(guān)，則溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)、Ka與離子濃度和溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Ka只與溫度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積固定的密閉容器中可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中正確的有（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)消耗2n mol NO2；          ②V正（O2）=2V逆（NO）；
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；                        ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；            ⑧反應(yīng)與外界沒有熱交換的狀態(tài)．
A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極其廣泛．請(qǐng)完成下列填空：

Ⅰ：氯氣性質(zhì)探究
設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置來制備并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)（部分夾持裝置未畫出）．
（1）A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是圓底燒瓶．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）硬質(zhì)玻璃管C中事先裝有兩個(gè)沾有相關(guān)試劑的棉球，左側(cè)棉球的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為變藍(lán)色．
（4）D中的NaOH溶液用來吸收尾氣，向反應(yīng)后的D中加入足量稀硫酸會(huì)產(chǎn)生氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
Ⅱ：制備HClO
（5）設(shè)計(jì)裝置E代替如圖的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液．在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣．
①該方案可以制得較高濃度HClO的原因是（結(jié)合必要的化學(xué)語言回答）Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，碳酸鈣與H+反應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大．
②反應(yīng)結(jié)束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量CO2氣體，則反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)除HClO外，還含有CaCl2、Ca（HCO3）2（寫兩種鈣鹽的化學(xué)式，一種正鹽，一種酸式鹽）；該小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)中碳酸鈣質(zhì)量減少M(fèi) g，反應(yīng)后從所得的200mL溶液中取用10mL與足量稀鹽酸混合，連接F裝置測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原溶液中含鈣正鹽的濃度為$\frac{M}{20}$-$\frac{V}{0.448}$mol•L-1（用含M、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱．
（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用   是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方式HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（5）為了測(cè)量某酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是C
①酸的濃度和體積�、趬A的濃度和體積　③比熱容�、芊磻�(yīng)后溶液的質(zhì)量　⑤生成水的物質(zhì)的量�、薹磻�(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時(shí)間
A．①②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在容積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志正確的有（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2  
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)     
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)                 
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)     
⑧NO2的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí)間改變而改變
⑨NO與O2的物質(zhì)的量之比不再隨時(shí)間改變而改變    
⑩n（NO2）：n（NO）：n（O2）=2：2：1
⑪化學(xué)平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間改變而改變．
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
（1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑
B．上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4
C．反應(yīng)（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
D．上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中正確的是CE（填字母）．
A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化       
B．滴定實(shí)驗(yàn)都需要指示劑
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤洗
D．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤濕
E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高
F．用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí)，測(cè)得pH=3.2
G．測(cè)定酸堿滴定曲線：開始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在電解質(zhì)溶液均為稀硫酸的情況下，不能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．用蒸餾水潤濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低
C．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH=7，V醋酸＞VNaOH
D．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

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