16．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（　　）
A．熔融MgCl2、熔融NaOHB．鹽酸、石灰水
C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖

分析 電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電的化合物，物質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子，據(jù)此解答．

解答 解：A．熔融MgCl2、熔融NaOH，本身能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A選；
B．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，石灰水是氫氧化鈣的水溶液都是混合物，能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)，故B不選；
C．石墨是單質(zhì)能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，食醋是醋酸水溶液，都能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，故C不選；
D．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，稀硫酸是硫酸溶液，導(dǎo)電但不是電解質(zhì)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷，熟悉電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)一定是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是（　�。�
A．小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉
B．過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源
C．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈水
D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某溫度時(shí)，在容積為2L的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器  甲 乙 丙
 反應(yīng)物的投入量3mol A，2mol B  6molA.4mol B  2mol C
 達(dá)到平衡的時(shí)間/時(shí)間 5  8
 A的平衡濃度/mol•L-1 c1 c2 
 C的體積分?jǐn)?shù)/%ω1ω2ω3
 混合氣體的密度/g•L-1 ρ1 ρ2 
下列說法正確的是（　�。�
A．若x＞4，2c1＜c2
B．若x=4，則ω1=ω2=ω3
C．只有當(dāng)x=4時(shí)，2ρ1=ρ2
D．容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間長

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
C3H6（g）→CH4（g）+C2H2�。╣）△H2=32.4kJ/mol則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O；放電時(shí)CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二步電離，則H2C03═O3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因?yàn)镹aHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度（用簡(jiǎn)要的文字明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）甲醇（CH3OH）是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義．為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2-．電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上收集到氧氣標(biāo)況下的體積為2.24L．
（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②除去甲醇的離子反應(yīng)為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，該過程中被氧化的元素是C，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中          CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)     HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)            O2-+2H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究．請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答．
[資料獲悉]
1．“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
2．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]

[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）裝置乙的作用是除去CO2中的HCl．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過濾、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示．

則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是HCO3-（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是1：2．
（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為Na2CO3和NaHCO3（填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.18mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．能證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�
A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)
B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生
C．100ml 0.1 mol•Lˉ1氫氟酸中，c（H+）小于0.1 mol•Lˉ1
D．測(cè)得常溫下0.1mol•L-1NaF溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900KJ/mol．
（2）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請(qǐng)回答下列問題：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是2 858kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=-443.5 kJ/mol．

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