5．下列有關比較正確的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＞O2-＞F-B．最高正價：F＞O＞N
C．電負性：S＜Cl＜FD．第一電離能：Na＜Mg＜Al

分析 A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；
B．O、F沒有正價；
C．非金屬性越強，電負性越大；
D．金屬性越強，第一電離能越�。�

解答 解：A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O2-＞F-＞Na+，故A錯誤；
B．O、F沒有正價，N元素的最高正價為+5價，故B錯誤；
C．非金屬性S＜Cl＜F，則電負性為S＜Cl＜F，故C正確；
D．金屬性Na＞Mg＞Al，Mg的最外層為全滿，失去一個電子很難，則第一電離能大于Na、Al，所以第一電離能為Mg＞Al＞Na，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某治療有機磷農(nóng)藥中毒的選擇性抗膽堿藥合成的局部線路如圖1（部分反應條件略去）：根據(jù)要求回答下列問題：
（1）D分子中的含氧官能團為羥基和羧基（填名稱）．
（2）物質A不可能發(fā)生的反應類型有D；
A．水解反應             B．加成反應        C．氧化反應        D．酯化反應
（3）已知： 合成線路中X（分子式為C8H6O3）的結構簡式為；
（4）D發(fā)生聚合反應生成的高聚物的結構簡式為；
（5）合成藥物時，中間產(chǎn)物E的結構如圖2．E在一定條件下催化氧化，生成物能發(fā)生銀鏡反應．該反應的化學方程式為．
（6）F與C互為同分異構體，且F分子具有如下特點：①含三個羥基；
②含兩個不直接相連的苯環(huán)，苯環(huán)上都是對位取代基；③核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1．寫出F的可能結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在①濃HNO3  ②水  ③鹽酸  ④HF  ⑤KOH溶液中，能與SiO2起化學反應的有（　　）
A．①②B．②④C．④⑤D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．增大我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑．某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法正確的是（　　）
A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
B．1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
C．滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
D．該分子中的所有碳原子不可能都共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）下列實驗操作中，敘述正確的是GH（填字母）
A．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結果偏小
B．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另-燒杯
D．做焰色反應的鉑絲，用硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用
E．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO42-
F．證明某鹽中含有NH4+的方法是：取該鹽加入強堿溶液加熱，如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，便證明有NH4+
G．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進行的實驗步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液、降溫結晶、過濾
H．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品
（2）有一固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體；③取濾液做焰色反應，可以看到黃色火焰，透過藍色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰．由上述現(xiàn)象可推斷：一定有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
（3）、實驗室為完成某一實驗，需用240mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3﹒10H2O晶體配制．請據(jù)此回答下列問題：
（1）實驗時，應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體7.2 g．
（2）在配制Na2CO3溶液時需用的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是BD．（填字母）
A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理     　
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．定容時俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切
E．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
F．Na2CO3•10H2O已失去部分結晶水
（4）取配好的碳酸鈉溶液10毫升，加水稀釋到50毫升，稀釋后碳酸鈉溶液的物質的量濃度為0.02 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是（　�。�
A．加入NaOHB．加入鹽酸C．加水D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．SO2+H2O═H2SO3B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．2FeCl2+Cl2═2FeCl3D．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是 （　　）
A．過濾分離和提純物質方法是根據(jù)物質顆粒大小的差別
B．對液態(tài)混合物可以利用各組分的沸點不同用蒸餾的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質
C．用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，分液時顯紫紅色液體在上層
D．不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、汽油除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于反應中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B．氧化反應均為吸熱反應
C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．斷開化學鍵會放出能量

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