15.某治療有機(jī)磷農(nóng)藥中毒的選擇性抗膽堿藥合成的局部線路如圖1(部分反應(yīng)條件略去):根據(jù)要求回答下列問題:
(1)D分子中的含氧官能團(tuán)為羥基和羧基(填名稱).
(2)物質(zhì)A不可能發(fā)生的反應(yīng)類型有D;
A.水解反應(yīng)             B.加成反應(yīng)        C.氧化反應(yīng)        D.酯化反應(yīng)
(3)已知: 合成線路中X(分子式為C8H6O3)的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)D發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為;
(5)合成藥物時,中間產(chǎn)物E的結(jié)構(gòu)如圖2.E在一定條件下催化氧化,生成物能發(fā)生銀鏡反應(yīng).該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(6)F與C互為同分異構(gòu)體,且F分子具有如下特點:①含三個羥基;
②含兩個不直接相連的苯環(huán),苯環(huán)上都是對位取代基;③核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2:4:4:1:1.寫出F的可能結(jié)構(gòu)簡式

分析 (1)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,可知含有含氧的官能團(tuán)為:羧基、羥基;
(2)A含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),含有溴原子,具有鹵代烴的性質(zhì);
(3)結(jié)合信息可知,發(fā)生類似加成反應(yīng),-R連接羰基中碳原子上,-MgBr與羰基中O原子連接,再發(fā)生水解反應(yīng),-OMgBr轉(zhuǎn)化為-OH,結(jié)合B、C結(jié)構(gòu)確定X的結(jié)構(gòu)簡式;
(4)D中含有-COOH、-OH,通過酯化反應(yīng)而進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成高聚物;
(5)E中-CH2OH被氧化生成-CHO;
(6)F是C的同分異構(gòu)體,具有如下特點:①含三個羥基;②含兩個不直接相連的苯環(huán),故通過碳原子相連,苯環(huán)上都是對位取代基;③核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2:4:4:1:1,其中一個-OH連在連接2個苯環(huán)的碳原子上.

解答 解:(1)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,可知含有含氧的官能團(tuán)為:羧基、羥基,故答案為:羧基、羥基;
(2)A含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),含有溴原子,可以發(fā)生水解反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng),故答案為:D;
(3)結(jié)合信息可知,發(fā)生類似加成反應(yīng),-R連接羰基中碳原子上,-MgBr與羰基中O原子連接,再發(fā)生水解反應(yīng),-OMgBr轉(zhuǎn)化為-OH,由B、C的結(jié)構(gòu),可知X結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(4)D中含有-COOH、-OH,通過酯化反應(yīng)而進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成高聚物,高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:
(5)E中-CH2OH被氧化生成-CHO,反應(yīng)方程式為:,
故答案為:;
(6)F是C的同分異構(gòu)體,具有如下特點:①含三個羥基;②含兩個不直接相連的苯環(huán),故通過碳原子相連,苯環(huán)上都是對位取代基;③核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2:4:4:1:1,其中一個-OH連在連接2個苯環(huán)的碳原子上,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:

點評 本題以有機(jī)物合成為載體,考查官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物推斷、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫,難度中等,是對有機(jī)知識的綜合考查,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10s末,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.4mol,則:
①用C該反應(yīng)的速率為:0.02mol/(L•s); 
②用A表示的速率為:0.03mol/(L•s)
③反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是:1.2mol/L; 
④10s末,D的濃度為:0.2mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列事實可證明氨水是弱堿的是(  )
A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B.銨鹽受熱易分解
C.0.1 mol/L氨水可以使酚酞試液變紅
D.常溫下,0.1 mol/L氨水的pH約為9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是(  )
A.某烷烴的名稱為2,2,4,4-四甲基-3,3,5-三乙基己烷
B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別
C.化合物  在酸性條件下水解,所得溶液加堿加熱后有NH3生成
D.桶烯()與苯乙烯(C6H5CH=CH2)互為同分異構(gòu)體,均屬于芳香烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是( 。
A.熱穩(wěn)定性:NH3<PH3<H2O
B.P元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Cl的強(qiáng)
C.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D.元素非金屬性:O>F

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.其中A與B同周期、A與D同族,A原子核外有兩個未成對電子,B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大,C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外);E與C位于不同周期,E原子核外最外層電子數(shù)與C相同,其余各層電子均充滿.請根據(jù)以上信息回答下列問題:(答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)E原子核外價電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
(2)B的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為平面三角形;
(3)A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序為N>C>Si.
(4)D單質(zhì)比化合物DA的熔點低(填“高”或“低”),理由是晶體硅與SiC均屬于原子晶體,晶體硅中的Si-Si鍵比Si-C鍵長,鍵能低,所以晶體硅熔點低.
(5)已知A、C和地殼中含量最多的元素按1:1:2的原子個數(shù)比可形成某離子化合物,該化合物能使酸性高錳
酸鉀溶液褪色,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各組離子,一定能在指定環(huán)境中大量共存的是( 。
A.在含有大量I-離子的溶液中:Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能夠大量共存
C.pH=13的溶液:S2-、SO32-、SO42-、Na+
D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42?、C1?、HCO3?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.硫代硫酸鈉,又名大蘇打、海波.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品.某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3•5H2O),回答下列問題:
Ⅰ.【查閱資料】
(1)Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成.
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑,它受熱、遇酸易分解.
(4)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl.
Ⅱ.【制備產(chǎn)品】
實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):

實驗步驟:
(1)檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑.
(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4
(3)等Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng).過濾C中混合物,濾液水浴加熱濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品.
【回答問題】
(1)儀器B、D作用是安全瓶;E中的試劑是B(選填下列字母編號).
A.稀H2SO4    B.NaOH溶液    C.飽和NaHSO3溶液
(2)C中反應(yīng)化學(xué)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
(3)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整.
(所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)
    取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4
(4)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉混合溶液.
(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+1OH+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)比較正確的是( 。
A.離子半徑:Na+>O2->F-B.最高正價:F>O>N
C.電負(fù)性:S<Cl<FD.第一電離能:Na<Mg<Al

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