【題目】下列說法正確的是（ ）

A.摩爾是國際單位制中的7個基本物理量之一

B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

C.0.5molH2 約含有3.01×1023 個氫原子

D.NA個氧氣分子的質(zhì)量是32g

【答案】D

【解析】

A．物質(zhì)的量是國際單位制中的7個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯誤；

B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯誤；

C．0.5molH2含有1molH原子，約含有6.02×1023個氫原子，C錯誤；

D．NA個氧氣分子的物質(zhì)的量是1mol，其質(zhì)量為1mol×32g·mol－1=32g，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3（M分別為A和B兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考慮陰陽離子的水解）。下列說法正確的是

A. 線a表示ACO3的溶解平衡曲線

B. 該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生沉淀

C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體，當(dāng)加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6g時，B2+離子恰好沉淀完全（B2+離子為10—5mol/L時認(rèn)為沉淀完全）

D. ACO3的Ksp=10—4.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是（ ）

A. Cl2B. Br2C. I2D. F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產(chǎn)生CO2的過程。

（1）寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________。

（2）寫出a到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________。

（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于____mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e－ 轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B 的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中 C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入 B(體積不變)，則 B 的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若 B 是有色物質(zhì)，A、C 均無色，則加入 C(體積不變)時混合物顏色_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________，該反應(yīng)中每生成1molCO2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________ 。

(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗________和_________。
(3)對比實驗I和IV，可以研究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實的是

A.鋁制容器可以貯運(yùn)稀硫酸

B.氧化鐵可用作外墻涂料

C.碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)發(fā)酵劑

D.五彩繽紛的煙花是利用了某些金屬化合物的焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷錯誤的是 ( )

A. x+y＜z B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降

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