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【題目】在相同條件下，下列物質分別與H2反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出的熱量最多的是（ ）

A. Cl2B. Br2C. I2D. F2

【答案】D

【解析】

破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應放出的熱量越多。

破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應放出的熱量越多，F(xiàn)2、CI2、Br2、I2，單質分子中鍵能依次減小，故生成的氫化物穩(wěn)定性依次減弱，所以與同量的氫氣反應時，反應過程中放出的熱量依次減少，故放出的熱量最多的是F2，選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有密度為1.25 g·mL－1，質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸，現(xiàn)需240mL0.1mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為_____。

（2）配制0.1 mol·L－1的鹽酸應用量筒量取濃鹽酸體積____mL。

（3）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次，并將所缺內容填在橫線上)______。

A．用30 mL蒸餾水洗滌____ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 _____加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線____處

（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將會怎樣？（填偏高或偏低）

①加蒸餾水時不慎超過刻度線_____②量取濃鹽酸時仰視______③定容時俯視_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

(1)制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是___________，導管B除了導氣外還具有的作用是___________。

②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。

③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（______）

a．蒸餾時從70℃開始收集產品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點

(4)設計實驗檢驗環(huán)己烯精品中是否含己二醛_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 實驗中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B. 上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③

C. 容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用

D. 定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為如圖所示的烴，下列說法中正確的是(　　)

A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6個

B. 該烴苯環(huán)上的二氯代物共有13種

C. 該烴的一氯代物共有8種

D. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應 A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比是 n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。保持溫度不變，以 1∶3∶2 的物質的量之比再充入 A，B，C，則

A. 平衡向正方向移動 B. 平衡不移動

C. C 的體積分數(shù)減小 D. 化學反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知

A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D. Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.摩爾是國際單位制中的7個基本物理量之一

B.硫酸的摩爾質量是98 g

C.0.5molH2 約含有3.01×1023 個氫原子

D.NA個氧氣分子的質量是32g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行的反應：N2+3H22NH3（正反應為放熱反應），下列說法正確的是

A. 降低溫度能加快逆反應速率

B. 保持體積不變，充入N2，能加快反應速率

C. 達到平衡時，反應速率：v（正）=v（逆）=0

D. 達到平衡時，N2和H2能100%轉化為NH3

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