已知在一密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在高溫時氣體混合物達到平衡：CO2 + H2 CO + H2O，已知達平衡時生成0.75 mol CO，則當H2 改為9 mol 時，在上述條件下重新達平衡時，生成CO和水蒸氣物質(zhì)的量之和可能為（  ）

A．2.0molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知T K和P kPa時，在一密閉容器中充有1mol A和1mol B，此時容器的體積為V L，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）達到平衡時，C的物質(zhì)的量分數(shù)為40%．試回答下列有關(guān)問題：
（1）如使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)達到平衡時，容器的體積為
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10
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，C的物質(zhì)的量分數(shù)為
40%
40%
；
（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍然控制溫度為T K，使1mol A和1mol B反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，C的物質(zhì)的量分數(shù)仍然為40%，則該密閉容器的體積為
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5
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．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在一密閉容器中存在如下平衡體系：
（1）A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）（△H＜0）；t1時刻向該平衡體系充入0.1molD氣體，保持恒溫恒容至反應(yīng)平衡．在圖A中作出t1時刻的變化曲線（Ф 為氣體體積分數(shù)）

（2）對于反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），請將圖B中的變化曲線全部轉(zhuǎn)換到C圖中（Ф為氣體體積分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO和H2作為燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
精英家教網(wǎng)
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）十H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
標準狀況下33.6L CO、H2的混合氣體與足量氧氣充分反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子
 

mol．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）設(shè)計而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置及現(xiàn)象如圖1所示．則①M應(yīng)是電源的
 
極（填“正”或“負”）；②該電解反應(yīng)的化學方程式是
 
；③已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，電解后將溶液混合均勻，此時溶液的pH為
 
．
（3）在一密閉容器中充入10mol CO與20mol H2，一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）l CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度的關(guān)系如圖2所示．
①測得A點時容器的體積為10L．該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
②在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在一密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在高溫時氣體混合物達到平衡：CO2 + H2 CO + H2O，已知達平衡時生成0.75 mol CO，則當H2 改為9 mol 時，在上述條件下重新達平衡時，生成CO和水蒸氣物質(zhì)的量之和可能為（   ）

A. 2.0mol         B. 1.5mol      C. 1.8mol      D. 2.5mol

 

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