已知T K和P kPa時(shí)，在一密閉容器中充有1mol A和1mol B，此時(shí)容器的體積為V L，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%．試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）如使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為
10
7
VL
10
7
VL
，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
40%
40%
；
（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍然控制溫度為T K，使1mol A和1mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍然為40%，則該密閉容器的體積為
5
7
VL
5
7
VL
．
分析：恒溫恒壓，使反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%，
（1）溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，2mol：2mol=1mol：1mol，平衡等效，平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)與原狀態(tài)達(dá)平衡的體積分?jǐn)?shù)相同，
令轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為a，則：
            A（g）+B（g）?C（g）
開始（mol）：2mol   2mol      0
變化（mol）：a      a        a 
平衡（mol）：（2-a ） （2-a）     a
則
a
4-a
×100%=40%，解得a=
8
7
mol，故平衡后反應(yīng)混合物的總的物質(zhì)的量為4mol-
8
7
mol=
20
7
mol，
利用同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，計(jì)算容器的體積；
（2）容積固定不變的密閉容器，仍然控制溫度為T K，使1mol A和1mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍然為40%，則
    A（g）+B（g）?C（g）
開始1       1       0
轉(zhuǎn)化x        x      x
平衡1-x     1-x     x
則
x
1-x+1-x+x
=40%，解得x=
4
7
，利用同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，計(jì)算容器的體積．
解答：解：恒溫恒壓，使反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%，
（1）溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，2mol：2mol=1mol：1mol，平衡等效，平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)與原狀態(tài)達(dá)平衡的體積分?jǐn)?shù)相同，
令轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為a，則：
            A（g）+B（g）?C（g）
開始（mol）：2mol   2mol      0
變化（mol）：a      a        a 
平衡（mol）：（2-a ） （2-a）     a
則
a
4-a
×100%=40%，解得a=
8
7
mol，故平衡后反應(yīng)混合物的總的物質(zhì)的量為4mol-
8
7
mol=
20
7
mol，
由同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則容器的體積VL×
20
7
mol
2mol
=
10
7
VL，
故答案為：
10
7
VL；40%；
（2）容積固定不變的密閉容器，仍然控制溫度為T K，使1mol A和1mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍然為40%，則
    A（g）+B（g）?C（g）
開始1       1       0
轉(zhuǎn)化x        x      x
平衡1-x     1-x     x
則
x
1-x+1-x+x
=40%，解得x=
4
7
，由同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則容器的體積為VL×
2mol-
4
7
mol
2mol
=
5
7
VL，故答案為：
5
7
VL．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡等，題目難度中等，注意對(duì)等效平衡的理解，掌握等效平衡規(guī)律即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：必修二高手化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：013

已知350 K、101 kPa時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1

在以上條件下，向體積不變的密閉容器中通入1 mol　SO2和0.5 mol　O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；在同樣的條件下向同樣的密閉容器中通入2 mol　SO2和1 mol　O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2 kJ．則下列關(guān)系正確的是

[　　]

A．

2Q1＝Q2

B．

2Q1＞Q2

C．

Q1＜Q2＜197

D．

Q1＝Q2＜197

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知T K和P kPa時(shí),在容積為V L的密閉容器中充有1 mol A和1 mol B,保持恒溫恒壓,使反應(yīng)： A(g)+B(g) C(g)達(dá)到平衡時(shí), C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試完成下列有關(guān)問(wèn)題：

     (1)若使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變,在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為________,C的體積分?jǐn)?shù)為________。

     (2)若另選一容積固定不變的密閉容器,仍然控制溫度為T K,使1 mol A和1 mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), C的體積分?jǐn)?shù)仍然為40%,則該密閉容器的體積為________。

   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知350 K、101 kPa時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-197 kJ·mol-1

在以上條件下，向體積不變的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；在同樣的條件下向同樣的密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2 kJ。則下列關(guān)系正確的是(    )

A.2Q1=Q2              B.2Q1＞Q2            C.Q1＜Q2＜197            D.Q1=Q2＜197

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知T K和P kPa時(shí),在容積為V L的密閉容器中充有1 mol A和1 mol B,保持恒溫恒壓,使反應(yīng)： A(g)+B(g) C(g)達(dá)到平衡時(shí), C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試完成下列有關(guān)問(wèn)題：

     (1)若使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變,在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為________,C的體積分?jǐn)?shù)為________。

     (2)若另選一容積固定不變的密閉容器,仍然控制溫度為T K,使1 mol A和1 mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), C的體積分?jǐn)?shù)仍然為40%,則該密閉容器的體積為________。

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