20．氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電池反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O和O2+H2O+4e-═4OH-，則下列敘述正確的是（　�。�
A．通氫氣的一極是正極，通氧氣的一極是負(fù)極
B．通氫氣的一極發(fā)生的是氧化反應(yīng)
C．工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH值增大
D．工作時負(fù)極區(qū)附近的pH值增大

分析 A．負(fù)極氫氣失去電子與氫氧根離子生成水，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；
B．工作時，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
C．電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液的濃度減小，溶液的pH減��；
D．負(fù)極消耗氫氧根離子，導(dǎo)致溶液pH減�。�

解答 解：A．在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，通入O2的一極是正極，故A錯誤；
B．在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．氫氧燃料電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，氫氧化鉀濃度減小，則工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小，故C錯誤；
D、氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2+2OH-=2H2O+2e-，導(dǎo)致負(fù)極區(qū)附近氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查原電池的工作原理及其應(yīng)用，題目難度中等，明確原電池工作原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電解質(zhì)溶液的組成對電極反應(yīng)的影響，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成5等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�
A．$\frac{b-2a}{V}$B．$\frac{2b-5a}{V}$C．$\frac{10b-5a}{V}$D．$\frac{5a-10b}{V}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中碳棒，乙池中鐵棒．
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
③乙池碳極上電極反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
④將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl．
⑤若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e-后停止實驗，池中電解質(zhì)溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的C（OH-）=0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)式能表示一種純凈物的是（　�。�
A．C4H10B．C3H6C．C2H6OD．CH2Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．鹵化氫（HX）中穩(wěn)定性最弱的是（　　）
A．HFB．HClC．HBrD．HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．臭氧能對水體消毒，是因為其能殺死水中的病菌
B．執(zhí)行“限塑令”主要是為了節(jié)約資源
C．含磷洗滌劑因為其易被細(xì)菌分解，所以不會導(dǎo)致水體污染
D．新裝修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某一反應(yīng)物的濃度是1.2mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.4mol/L，在這20s內(nèi)它的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.04B．0.04mol/（L．s）C．0.08mol（L．s）D．0.04mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)在一定條件下能與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的是（　　）
A．氯氣B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氫氧化鈉溶液D．溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．T1溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=532.4．
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）c（O{\;}_{2}）}$，
T1溫度下，某時刻測得體系中各物質(zhì)濃度分別為c（SO2）=0.0600mol•L-1，c（O2）=0.400mol•L-1，c（SO3）=2.000mol•L-1，此時反應(yīng)進行的方向為逆反應(yīng)方向．
（2）該反應(yīng)△S＜0，升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）T2溫度下，2L容積固定的甲、乙兩密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO3
平衡時n（SO3）/mol1m
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2
1下列能說明T2溫度下甲容器中上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB．
A．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度之比為212
B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
C．單位時間內(nèi)生成2v（SO2）消耗=v（O2）生成
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
②分析表格中數(shù)據(jù)，α1+α2＜ 1（填“＞”“=”或“＜”），T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．

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