【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 常溫下，1 L pH = 2的HC1溶液和1 L pH = 1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氫離子數(shù)目大于0.11NA

C. 常溫下，含有NA個NO2和N2O4分子的混合氣體，溫度降至標準狀況，其體積約為22.4 L

D. 常溫常壓下，18g D2O中所含中子數(shù)為10NA

【答案】B

【解析】A. 1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO時，元素化合價未變，未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B. 常溫下，1 L pH = 2的HC1溶液和1 L pH = 1的CH3COOH溶液混合后，稀釋促進醋酸電離，混合溶液中所含的氫離子數(shù)目大于0.11NA，故B正確；C. 常溫下，含有NA個NO2和N2O4分子的混合氣體，溫度降至標準狀況，反應2NO2 N2O4 的平衡移動，混合氣體的分子數(shù)發(fā)生變化，不再為NA，其體積不為22.4 L，故C錯誤；D. 每個D2O分子含有10個中子，D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g D2O小于1mol，所含中子數(shù)小于10NA，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
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【題目】將某份鎂鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 3∶2 B. 2∶1 C. 4∶3 D. 3∶4

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【題目】下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是( )

A. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多 B. P、S、Cl得電子能力依次增強

C. Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多 D. C、N、O元素最高正化合價依次增大

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【題目】[2015·新課標全國卷Ⅱ]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

B．1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NA

C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D．235 g核素發(fā)生裂變反應：+++10，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA

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【題目】下列各組固體物質(zhì)，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是

A.NaNO3和NaClB.CuO和木炭粉

C.MnO2和KClD.BaSO4和AgCl

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【題目】（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為_________；分子個數(shù)比為_________，所含氧原子的個數(shù)比為______________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________個Ba2+，含有_________個OH—，2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是____________g。

（3）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為__________L，它與標準狀況________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

C. 溶液中n（NH4+）=0.2 mol

D. 三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測定Mg2+、NO3-、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1,則M離子可能是（ ）

A. Cl- B. SO42- C. OH- D. Na+

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【題目】Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不能用于加熱熔融下列化合物中的（ ）

A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．Na2SO4

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