【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種.若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味無毒的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是(  )

A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32,一定含有SO42和NO3

C. 溶液中n(NH4+)=0.2 mol

D. 三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

【答案】C

【解析】本題考查的是離子共存和離子推斷問題。A,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定有陰離子,所以A錯。B,加入鋅粒后產(chǎn)生了無色無味無毒的氣體,這氣體只能是H2,說明溶液中一定有H+SO42-,一定沒有CO32-(不能和H+大量共存)和NO3-(若有,會生成有毒氣體),所以B錯誤。C,加入0.1molNaOH時,沒有沉淀生成,進一步說明有H+,且其物質(zhì)的量為0.1moNaOH過量后,白色沉淀沒有完全溶解,只溶解了一部分,說明一定有Mg2+Al3+,一定沒有Fe3+(氫氧化鐵是紅褐色的);加入NaOH0.5—0.7mol,沉淀沒有變化,說明溶液中一定有NH4+.NH4++OH- = NH3H2O可知,n(NH4+)=0.2 mol,所以C正確。D,從0.7—0.8可知,溶解氫氧化鋁消耗了0.1molNaOH,由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知,n(Al3+)=0.1mol,,由于沉淀共消耗0.4molNaOH(0.1—0.5),所以n(Mg2+)=0.05mol,所以D錯了,

練習冊系列答案
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B. 用銅片和稀硫酸反應(yīng)

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C.NaOH溶液中通入足量的CO2:OH+CO2

D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2Al3++3+3Ba2++6OH2Al(OH)3↓+3BaSO4

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D. 向10mL pH=11的氨水中,加入10mL pH=3的H2SO4溶液,混合液pH=7

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①脫氧核糖 ②細胞膜、哿字、苤尽、軷NA

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