2．我國(guó)從1994年起推出加碘食鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入KIO3．在酸性條件下，碘化鉀與其反應(yīng)可生成碘單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)碘鹽中的含碘物質(zhì)，可觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．

分析 目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入碘酸鉀，酸性條件下KI、碘酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，以此來(lái)解答．

解答 解：目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入KIO3，在酸性條件下，碘化鉀與其反應(yīng)可生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)碘鹽中的含碘物質(zhì)，可觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，
故答案為：KIO3；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意碘的生成及碘的特性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．配制500L0.5mol•L-1的鹽酸溶液，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，因反應(yīng)物濃度改變，反應(yīng)產(chǎn)物也會(huì)改變的是（　�。�
A．N2和O2的反應(yīng)B．Na和O2的反應(yīng)C．Fe和Cl2的反應(yīng)D．銅和硝酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．江河入�？谌菀仔纬扇侵�
B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線
C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深
D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A．外觀澄清B．丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在D．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23 g Na變?yōu)镹a+時(shí)得到的電子數(shù)為NA
B．18 g水所含的電子數(shù)為NA
C．16 g O2與16 g O3所含的原子數(shù)均是NA
D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解法精煉銅是，以粗銅作陰極，精銅作陽(yáng)極
B．加熱0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為6.02×1023
D．相同條件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)OH-+H+═H2O
B．用稀硫酸清除鐵銹Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液Cl-+Ag+═AgCl↓
D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進(jìn)行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱(chēng)）；
（2）裝置C的作用是；防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）
（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體．
請(qǐng)補(bǔ)充完整操作iii．i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；   
ii．趁熱過(guò)濾；
iii．； iv．低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
（7）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)；
②所稱(chēng)取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol（用含c、V的代數(shù)式表示）．

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