14．下列說法正確的是（　�。�
A．電解法精煉銅是，以粗銅作陰極，精銅作陽極
B．加熱0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為6.02×1023
D．相同條件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

分析 A．電鍍法精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極；
B．加熱促進水解，溶液堿性增強；
C．NaClO溶液中含有ClO-能發(fā)生水解；
D．相同條件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性為Cu2+、Fe2+、Zn2+．

解答 解：A．陽極材料是粗銅，陽極上失電子變成離子進入溶液，Cu-2e-=Cu2+，精銅作陰極，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，加熱0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大，故B正確；
C．NaClO溶液中含有ClO-能發(fā)生水解，1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于6.02×1023 ，故C錯誤；
D．相同條件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性減弱的順序為：Cu2+、Fe2+、Zn2+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解精煉、鹽類水解影響因素、離子性質(zhì)等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2
（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2②（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2d（填接口字母）．
（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D
A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是C（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1molC．＜0.1mol        D．無法判斷．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在標準狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為0.2mol質(zhì)量為3.4g，其中含0.6NA個氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．我國從1994年起推出加碘食鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入KIO3．在酸性條件下，碘化鉀與其反應(yīng)可生成碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗碘鹽中的含碘物質(zhì)，可觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60g  C2H4O2所含共用電子對數(shù)目為7NA
B．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．1mol甲基或氨基所含電子數(shù)均為9NA
D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各項與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)的是（　�。�
A．收集Cl2用排飽和食鹽水的方法
B．加催化劑，使SO2和O2 在一定條件下轉(zhuǎn)化為SO3
C．可用濃氨水和NaOH（s）快速制取氨氣
D．加壓條件下有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物中，能以任意比與水互 溶的是（　　）
A．苯B．乙烷C．酒精D．汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下 （加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇．
請你根據(jù)提供的信息回答下列問題：
（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置示意圖中，儀器a的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．
（2）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸結(jié)晶析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗       B．漏斗    C．燒杯
D．直形冷凝管     E．玻璃棒
（3）如果要將苯乙酸粗品進一步提純，你選擇的實驗方法是重結(jié)晶、升華（填二種方法）．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色沉淀出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）2可溶于水．
利用如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（2）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作是：取晶體少許溶于水，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2、打開K1，裝置①的作用是吸收裝置B中多余的ClO2和SO2；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成100mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點．重復(fù)2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（5）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，達到滴定終點時的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色．
（6）樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.05×1{0}^{-2}cv}{m}$（用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2  90.5）．

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同步練習(xí)冊答案