現(xiàn)有4g氫氧化鈉恰好與100ml的鹽酸完全反應，試計算(寫計算過程)

（1）氫氧化鈉的物質(zhì)的量

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A．KNO3和K2O都屬于鹽B．KOH和Na2CO3都屬于堿
C．H2SO3和HNO3都屬于酸D．CaO和Na2SO4都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．與10.6g碳酸鈉恰好完全作用的鹽酸的物質(zhì)的量是多少？生成二氧化碳氣體多少克？

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應熱的說法正確的是

A．已知C(石墨,s)=C(金剛石，s) △H>0，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于28.7kJ

C．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol

D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室用足量鋅粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制氫氣。為便于收集氣體欲減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是

A．K2SO4固體 B．NaOH溶液 C．少量CuSO4溶液 D．CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學b卷（解析版） 題型：填空題

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A 萃取分液 B 升華 C 結(jié)晶 D 分液 E 蒸餾 F過濾

①________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

②_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

③______分離水和汽油的混合物。

④_____分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)

⑤______分離出混在沙土中的碘單質(zhì)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學b卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B．標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為a/22.4×6.02×1023

C．常溫常壓下，48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為6．02×1023

D．2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）與16gO2所含原子總數(shù)相同的NH3標準狀況下體積是 L；

（2）已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，則c(SO42－)= ，與3L mol/LNa2SO4中SO42－的物質(zhì)的量濃度相等。

（3）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為 ；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為 ，其中含有的氫的原子個數(shù)比為 ；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為 。

（4）在標準狀況下，8.96L的CH4和CO的混合氣體，二者對氫氣相對密度是9.5，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為 ，混合氣體中CH4的體積為 ，一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為 ，二者原子個數(shù)比為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

請回答下列問題：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（4）③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Mg2+（寫離子符號）
（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應的化學方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
（6）某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：

①濃溶液a和溶液b分別為濃HCl、Na2S（或H2S）（寫化學式）．
②濃溶液a與黑色固體a反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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