Question

19．如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

請回答下列問題：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（4）③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（寫離子符號）
（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，寫出A與B反應的化學方程式：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．
（6）某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：

①濃溶液a和溶液b分別為濃HCl、Na₂S（或H₂S）（寫化學式）．
②濃溶液a與黑色固體a反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 由短周期元素在周期表的位置可知，①～⑨分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，
（1）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）元素⑥和⑨形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物；
（4）具有相同電子層結構的離子，原子序數大的離子半徑小；
（5）氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，可知過氧化氫與N₂H₄反應生成氮氣和水；
（6）比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，利用單質之間的置換反應可證明，則溶液a為濃鹽酸，固體a為二氧化錳，溶液b為Na₂S（或H₂S），溶液b中生成沉淀可說明非金屬性，最后燒杯中NaOH溶液吸收尾氣，以此來解答．

解答 解：由短周期元素在周期表的位置可知，①～⑨分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，
（1）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：HF；
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）元素⑥和⑨形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（4）具有相同電子層結構的離子，原子序數大的離子半徑小，③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（5）氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，可知過氧化氫與N₂H₄反應生成氮氣和水，反應為N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，故答案為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O；
（6）比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，利用單質之間的置換反應可證明，則溶液a為濃鹽酸，固體a為二氧化錳，溶液b為Na₂S（或H₂S），溶液b中生成沉淀可說明非金屬性，最后燒杯中NaOH溶液吸收尾氣，
①由上述分析，濃溶液a和溶液b分別為濃HCl、Na₂S（或H₂S），故答案為：濃HCl；Na₂S（或H₂S）；
②濃溶液a與黑色固體a反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意（6）中非金屬性比較及實驗設計的能力，題目難度不大．