Question

8．下列說法不正確的是（　�。�

• A． F₂、Cl₂、Br₂、I₂的相對分子質(zhì)量逐漸增大，熔沸點逐漸升高
• B． C₂Cl₆分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• C． Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺的半徑逐漸減小
• D． 質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素

Answer 1

分析 A．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高；
B．每個碳原子連接3個氯原子，且兩個碳原子相連，所以都滿足8電子結(jié)構(gòu)；
C．離子的電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
D．同種元素具有相同的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，若不同核素的質(zhì)量數(shù)相等，則一定不會是同一種元素．

解答 解：A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，故A正確；
B．C₂Cl₆分子中，每個C與3個Cl原子形成3個共用電子對，且兩個C原子之間形成了1個C-C鍵，所以C、Cl原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺都含有3個電子層，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑從大到小的順序為：Cl^-、S^2-、K⁺、Ca²⁺，故C錯誤；
D．質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，若是同一種元素，則具有相同的質(zhì)子數(shù)，而質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以該兩種核素具有相同的中子數(shù)，即：這兩種核素具有相同的中子數(shù)和中子數(shù)，為同一種核素，所以質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種核素，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原子核外電子排布、離子半徑大小比較、晶體沸點比較等知識，題目難度中等，注意掌握離子半徑大小的判斷方法及常見晶體的性質(zhì)，明確原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．