11．葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2 Ca （葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：
物質(zhì)名稱(chēng)葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實(shí)驗(yàn)流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其它反應(yīng)，寫(xiě)出其中一個(gè)主要反應(yīng)的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，便于后續(xù)分離；
（2）第③步需趁熱過(guò)濾，原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結(jié)晶析出，如不趁熱過(guò)濾會(huì)損失產(chǎn)品；
（3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出；
（4）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水      B．熱水      C．乙醇    D．乙醇-水混合溶液
   鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補(bǔ)鋅劑，對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過(guò)如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去CaSO4沉淀．
步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合．
（5）步驟2中，待其充分反應(yīng)后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
（6）下列物質(zhì)可替代ZnO的是be（填字母）．
a．NH3•H2O  b．Zn（OH）2  c．NaOH  d．ZnSO4 e．ZnCO3．

分析 （1）碳酸鈣能與氫溴酸反應(yīng)生成溴化鈣、水和二氧化碳；CaCO3固體需有剩余，可使葡萄糖酸完全反應(yīng)；
（2）趁熱過(guò)濾，可避免葡萄糖酸鈣的損失；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，葡萄糖酸鈣微溶于乙醇，可避免損失；
（4）洗滌沉淀，應(yīng)避免沉淀溶解，且能將沉淀吸附物沖洗去．
（5）須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，抑制鋅離子水解；
（6）步驟2為ZnO與葡萄糖酸的反應(yīng)生成葡萄糖酸鋅，不能引入新雜質(zhì)，則加入不溶性含Zn元素的物質(zhì)，且與酸反應(yīng)即可．

解答 解：（1）碳酸鈣能與氫溴酸反應(yīng)生成溴化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；可使葡萄糖酸完全轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鈣，則加入的碳酸鈣應(yīng)過(guò)量，
故答案為：CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，便于后續(xù)分離；
（2）溫度高時(shí)，葡萄糖酸鈣的溶解度較大，趁熱過(guò)濾，可避免葡萄糖酸鈣的損失，
故答案為：葡萄糖酸鈣冷卻后結(jié)晶析出，如不趁熱過(guò)濾會(huì)損失產(chǎn)品；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，葡萄糖酸鈣微溶于乙醇，用乙醇洗滌可避免損失，有利于葡萄糖酸鈣析出，
故答案為：可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出；
（4）洗滌沉淀，應(yīng)避免沉淀溶解，且能將沉淀吸附物沖洗去，可用乙醇-水混合溶液，如只用水，則造成葡萄糖酸鈣溶解而損失，只用乙醇，不能將雜質(zhì)全被洗去；故答案為：D；
（5）因鋅離子水解，則步驟2中，待其充分反應(yīng)后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是抑制Zn2+的水解；
故答案為：抑制Zn2+的水解；
（6）a．NH3•H2O與葡萄糖酸反應(yīng)后引入銨根離子，故a不選；
b．Zn（OH）2 與葡萄糖反應(yīng)生成葡萄糖酸鋅，且不引人雜質(zhì)，故b選；
c．NaOH與葡萄糖酸反應(yīng)后引入鈉離子，故c不選；
d．ZnSO4與葡萄糖酸不反應(yīng)，故d不選；
e．ZnCO3與葡萄糖反應(yīng)生成葡萄糖酸鋅，且不引人雜質(zhì)，故e選；
故答案為：be．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備、分離和提純，著重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高
B．C2Cl6分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+的半徑逐漸減小
D．質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜O

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生誘，而鍍錫鐵則相反

C．對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．電解NaCl或制取Na或Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)依次排列正確的是

A．硫酸、純堿、石灰石 B．氫硫酸、燒堿、綠礬

C．石炭酸、熟石膏、醋酸鈉 D．磷酸、乙醇鈉、苛性鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．
（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是Na2SO3、H2O（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）A的化學(xué)式是硫酸，裝置Ⅲ中A在陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生．
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無(wú)法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．堿式次氯酸鎂微溶于水，不吸濕，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開(kāi)發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑．某研發(fā)小組通過(guò)下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl．
（2）NaClO溶液用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)獲得，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（3）寫(xiě)出制取堿式次氯酸鎂的化學(xué)方程式．2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O═Mg2ClO（OH）3•H2O+4NaCl
（4）該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）；原因是無(wú)元素化合升降．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)．某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置如下圖，制取方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
（1）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純步驟為：
①將已稱(chēng)量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管的a處（填a或b）通入冷卻水，同時(shí)水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過(guò)濾
⑤冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S2O3•9H2O晶體．
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是吸收SO2等有害氣體，防止污染空氣裝置C中制SO2的方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外，還有可能出現(xiàn)渾濁，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HCl+2Na2S+SO2=4NaCl+3S↓+2H2O
（3）用該方法獲得的Na2S2O3．H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)．為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出三個(gè)裝置中都發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、．
（2）B、C裝置已連接好，并進(jìn)行了氣密性檢驗(yàn)，也裝入了合適的藥品，接下來(lái)要使反應(yīng)開(kāi)始，對(duì)C應(yīng)進(jìn)行的操作是托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中，反應(yīng)過(guò)程中，B中盛放硝酸銀試管中觀察到的現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀．
（3）A中存在加裝藥品和及時(shí)密封的矛盾，因而在實(shí)驗(yàn)中易造成的不良后果是：Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境．
（4）通過(guò)以上反應(yīng)得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：
①蒸餾  ②水洗  ③用干燥劑干燥   ④10%NaOH溶液洗  ⑤水洗，正確的操作順序是B（填下列選項(xiàng)）．
A   ②④①⑤③B．②④⑤③①C．④②③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．下列列出的是元素周期表的部分元素，回答下列問(wèn)題：

表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號(hào)表示即可），金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是F，原子半徑最大的是K，常溫下單質(zhì)為液體的非金屬元素是Br，屬于過(guò)渡元素的是Fe．

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同步練習(xí)冊(cè)答案