7．（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①足球烯：C60．②氧化銅：CuO．
（2）寫出Na2SO3和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

分析 （1）足球烯為含有60個(gè)C原子的烴；氧化銅的化學(xué)式中含有1個(gè)銅離子和1個(gè)氧離子；
（2）亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）①足球烯分子中含有60個(gè)C原子，其分子式為：C60，
故答案為：C60；
②氧化銅為離子化合物，其化學(xué)式為：CuO，
故答案為：CuO；
（2）亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，
故答案為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式書寫、常見物質(zhì)組成、名稱與化學(xué)式的關(guān)系，題目難度不大，明確常見物質(zhì)的組成與化學(xué)式的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的氧原子數(shù)目為3NA
D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某�；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對(duì)酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測定．第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
②向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③每隔一定時(shí)間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
                         表Ⅰ不同時(shí)間酸雨的pH
測定時(shí)間/小時(shí)鐘0124
pH4.734.624.564.55
（1）一段時(shí)間后，觀察到玫瑰花瓣紅色變淺，原因是SO2有漂白作用．
（2）生成白色沉淀的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
第二組，擬用如圖裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（4）通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是氣密性檢查；KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是增大接觸面積，有利于SO2的充分吸收．
（5）已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．隨著空氣的不斷通入，酸性高錳酸鉀的溶液逐漸變淺直至褪色，說明SO2具有還原性性．
（6）若實(shí)驗(yàn)中氣體流速aL•min-1，酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol•L-1，從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5min．則空氣中二氧化硫的含量為$\frac{32bc}{a}$g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法中，不正確的是（　　）
A．鈉質(zhì)軟，可用小刀切割
B．鈉在空氣中燃燒生成白色的過氧化鈉
C．熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污
D．碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注明物質(zhì)的狀態(tài)，其主要原因是（　�。�
A．為了區(qū)別一般的化學(xué)方程式B．物質(zhì)的狀態(tài)與反應(yīng)熱有關(guān)
C．可以具體說明反應(yīng)進(jìn)行的情況D．可以具體說明反應(yīng)發(fā)生的條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖，下列敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92KJ/mol
B．a曲線是加人催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．加人催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱減少
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將1.12g鐵粉加到25mL 2mol•L-1的氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，其結(jié)果是（　　）
A．溶液中n（Fe2+）與n（Fe3+）之比為6：1
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
C．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c（Cl-）基本不變
D．往溶液中滴加無色KSCN溶液，不變色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．W、D、E三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2-，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．

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