7．元素在自然界里分布并不均勻，如智利富藏銅礦，澳大利亞多鐵礦，山東的黃金儲量居我國首位，但從整個地殼中的含量分析，最豐富的金屬元素是（　�。�
A．AlB．CaC．CuD．Fe

分析 地殼中元素含量較多的前四位依次是，氧、硅、鋁、鐵，據(jù)此分析．

解答 解：地殼中元素含量較多的前四位依次是，氧、硅、鋁、鐵，所以含量最多的金屬元素是鋁元素，故選A．

點評 本題考查了地殼中元素的多少，一定要記住地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol H2與0.5 mol H2和O2的混合物所含的原子數(shù)目相同
B．16 g O2含有6.02×1023個氧分子
C．1 mol H2O中含有2 mol H2，1molO，總共所含電子的物質(zhì)的量為10 mol
D．物質(zhì)的量為1 mol的任何微粒的質(zhì)量與NA個該種微粒的質(zhì)量在任何情況下都相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是CD．
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖右邊裝置中盛有AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池工作一段時間后，AgNO3溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ/mol，在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正極的反應(yīng)式為$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．
理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．保護(hù)環(huán)境是每個公民的責(zé)任．以下做法①推廣使用無磷洗滌劑；②推廣使用一次性木質(zhì)筷子；③過量使用化肥、農(nóng)藥；④推廣使用清潔能源；⑤落葉積極清掃并焚燒；⑥嚴(yán)格控制污水按標(biāo)準(zhǔn)排放．其中有利于保護(hù)環(huán)境的是（　�。�
A．①④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不對應(yīng)的是（　�。�
A．氧氣助燃--氣焊、切割金屬B．稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定--做保護(hù)氣
C．二氧化碳能與水反應(yīng)--人工降雨D．石墨能導(dǎo)電--作電池電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)在純氧氣里燃燒，恰好完全反應(yīng)，生成物屬于混合物的是（　�。�
A．鎂條B．紅磷C．蠟燭D．鐵絲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)知識中有很多的“相等”．下列說法中不正確的是（　�。�
A．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量
B．化合物中元素化合價的正價總數(shù)與負(fù)價總數(shù)的數(shù)值相等
C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等
D．在原子中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下表中的實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康幕蚰苋〕鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（　�。�
 選項 實驗?zāi)康?/TD> 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
 A 向含有少量FeCl2的MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌后靜置過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl2 
 B NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解 
 C 制取并收集氨氣 
 D將混有Ca（OH）2雜質(zhì)的Mg（OH）2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用蒸餾水洗滌 除去Mg（OH）2樣品中Ca（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____ ___。

(2)甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____ __。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____ __。

(4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實驗：

① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

② 第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液，生成藍(lán)色沉淀：

③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_____________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I- 過量的情況下，溶液中仍含有 ___(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___ ___。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______ _；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__ ____；生成沉淀的原因是____ __(用平衡移動原理解釋)。

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