【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 蛋白質(zhì)是由C、H、O、N四種元素組成的物質(zhì)

B. 硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(氨基乙酸)互為同分異構(gòu)體

C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過(guò)程

D. 合成高聚物的單體是

【答案】B

【解析】A.根據(jù)組成蛋白質(zhì)的元素分析判斷；

B.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

C.根據(jù)裂解的含義以及油脂不是高分子化合物分析；

D.根據(jù)高聚物是加聚產(chǎn)物判斷其單體。

A. 蛋白質(zhì)是由C、H、O、N、S、P等元素組成的物質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B. 硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(NH2CH2COOH)的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；

C. 石油裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產(chǎn)物中的長(zhǎng)鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過(guò)程，另外油脂也不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；

D. 高聚物屬于加聚產(chǎn)物，其單體是乙烯和丙烯，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從煤化工行業(yè)中可以得到許多重要的工業(yè)資源。回答下列問(wèn)題：

（1）從煤的氣化獲得的化工原料氣中含有的少量羰基硫（COS）會(huì)引起催化制中毒，大氣污染等問(wèn)題。

①羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成兩種正鹽的離子方程式為_________________________________。

②羰基硫的脫硫方法之一為COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(g) ΔH=+7kJ·mol-1，已知反應(yīng)中部分物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C=O

C=S

H-S

H-H

鍵能（kJ·mol-1）

745

577

339

436

則CO分子中的碳氧鍵的鍵能為_________________。

（2）羰基硫在高溫下發(fā)生水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)。T℃時(shí)，將0.30 molCOS(g)與0.50mol H2O(g)充入10L的恒容密閉容器中，30 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.30。

①0~30 s內(nèi)，COS的平均反應(yīng)速率v(COS)=___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留3位有效數(shù)字)。

②向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體，能使COS的轉(zhuǎn)化率增大的是_________(填字母)。

A.COS B.H2O C.H2S D.CO2

（3）將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可實(shí)現(xiàn)含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3 溶液吸收H2S的過(guò)程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時(shí)間t的變化如圖所示。

①由圖中信息可知，0~t1時(shí)間段內(nèi)，一定發(fā)生的反應(yīng)是__________________________(用離子方程式表示)。

②t1時(shí)刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變，其原因是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過(guò)量

B. 實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用

D. 若實(shí)驗(yàn)①測(cè)得 KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)與CO2互為等電子體的化合物 ．
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列 ．
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為；H2Se的沸點(diǎn)：﹣41.1℃，H2S的沸點(diǎn)：﹣60.4℃引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是 ．
（5）SO32﹣離子中硫原子的雜化方式 ， 該離子的立體構(gòu)型為 ．
（6）金屬元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Ca2+的半徑為r1cm，O2﹣的半徑為r2cm，該晶胞密度為ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL 0.55molL﹣1鹽酸與50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液在如圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．

回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是： ．
（3）若實(shí)驗(yàn)中改用50mL 0.55molL﹣1醋酸溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“減少”“不變”“增多”）；
（4）若實(shí)驗(yàn)改用25mL 0.55molL﹣1硫酸與25mL 0.50molL﹣1Ba（OH）2溶液代替上述反應(yīng)，所求得的中和熱△H （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 反應(yīng)后混合溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ． 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算得到中和熱△H=kJ/mol（保留一位小數(shù)）．

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

①

20.3

20.3

23.6

②

20.3

20.3

23.7

③

20.3

20.3

25.9

④

20.3

20.3

23.8


（6）下列操作能引起△H偏大的是：（填序號(hào)）操作．
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應(yīng)混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類(lèi)用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J) 的一種路線(xiàn)如下:

已知:

回答下列問(wèn)題:

（1）A的名稱(chēng)是______________________________。

（2）B生成A的化學(xué)方程式____________________________。

（3） D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_____________，試劑a是_______________________。

（4） F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。寫(xiě)出H生成J 的化學(xué)方程式___________。

（6） X，X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿(mǎn)足上述條件的X 的同分異構(gòu)體共有_____種。

（7）利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出以甲烷和化合物D為原料，合成路線(xiàn)流程圖(其它試劑自選)。________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H為（　　）
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.+488.3 kJ/mol
D.+244.15 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物E(C11H12O2) 屬于芳香酯類(lèi)物質(zhì)，天然物存在于威士忌酒、蘋(píng)果酒等中，呈水果及玫瑰香氣，可由下列路線(xiàn)人工合成：

完成下列填空：

（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________；C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

（2）反應(yīng)③的條件是_______________；反應(yīng)④的類(lèi)型是_____________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。

（4）如何檢驗(yàn)反應(yīng)②中的A是否完全轉(zhuǎn)化？__________________________________________________________________。

（5）設(shè)計(jì)一條由出發(fā)，制備的合成路線(xiàn)（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：）______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H10的屬于烯烴的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象)

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

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