Question

【題目】50mL 0.55molL﹣1鹽酸與50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液在如圖的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．

回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是： ．
（3）若實驗中改用50mL 0.55molL﹣1醋酸溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“減少”“不變”“增多”）；
（4）若實驗改用25mL 0.55molL﹣1硫酸與25mL 0.50molL﹣1Ba（OH）2溶液代替上述反應，所求得的中和熱△H （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 反應后混合溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ． 實驗數據如表：根據上表中所測數據，通過計算得到中和熱△H=kJ/mol（保留一位小數）．

實驗次數	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
①	20.3	20.3	23.6
②	20.3	20.3	23.7
③	20.3	20.3	25.9
④	20.3	20.3	23.8

（6）下列操作能引起△H偏大的是：（填序號）操作．
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

Answer 1

【答案】
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）碎紙條未填滿,大小燒杯杯口未相平
（3）減小
（4）偏小
（5）﹣56.8
（6）①②③
【解析】解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，

所以答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）為減少熱量散失，應使小燒杯口與大燒杯口持平，其余部分用碎塑料填滿，

所以答案是：碎紙條未填滿，大小燒杯杯口未相平；
（3）醋酸是弱電解質，電離要吸熱，所放出的熱量偏�。�

所以答案是：減少；
（4）氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀，放出熱量，中和熱的數值偏大，但求得的中和熱△H偏小，

所以答案是：偏小；
（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.3℃；

第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.7℃，反應前后溫度差為：3.4℃；

第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：25.9℃，反應前后溫度差為：5.6℃；

第4次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.8℃，反應前后溫度差為：3.5℃；

第3次實驗誤差較大，舍去，溫度差平均值為3.4℃；

50mL 0.55molL﹣1鹽酸與50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ× =﹣56.8kJ/mol，即該實驗測得的中和熱△H=﹣56.8kJ/mol，

所以答案是：﹣56.8；
（6）①大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，中和熱的數值偏小，但中和熱△H偏大，故①正確；

②銅絲導熱性良好，熱量損失多，中和熱的數值偏小，但中和熱△H偏大，故②正確；

③分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多，中和熱的數值偏小，但中和熱△H偏大，故③正確；

所以答案是：①②③．