Question

在溫度t₁和t₂下（t₂＞t₁），X₂（g）和H₂在一定體積的密閉容器中反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式	K （t1）	K （t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

（1）判斷反應(yīng)Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

 

（選填字母）．
a．H₂和Br₂濃度相等           
b．HBr百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變             
d．容器中體系顏色不再改變
e．容器中混合氣體的密度保持不變     
f．HBr的生成速率與H₂的消耗速率相等
（2）僅依據(jù)K的變化可以推斷出鹵素的相似性或遞變性（隨鹵素原子核電荷數(shù)的增加）正確的是

 

（選填字母）．
a．HX的還原性逐漸增強(qiáng)              
b．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
c．HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)          
d．X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
e．在相同條件下，平衡時X₂的轉(zhuǎn)化率逐漸降低．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較

專題：

分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
（2）K值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解．

解答： 解：（1）a．H₂和Br₂濃度相等，并不是不變，故錯誤；           
b．HBr百分含量保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
c．容器中氣體的壓強(qiáng)始終不變，故錯誤；             
d．容器中體系顏色不再改變，說明溴蒸氣的溶液不變，故正確
e．容器中混合氣體的密度始終不變，故錯誤；     
f．HBr的生成速率與H₂的消耗速率相等，未體現(xiàn)正逆的關(guān)系，故錯誤；
故答案為：bd；
（2）反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，因此選項(xiàng)b正確；溫度升高K值變小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故c正確；K值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，而反應(yīng)的劇烈程度與K無關(guān)，故d不選；而選項(xiàng)ad與K的大小無直接聯(lián)系．
故答案為：bce．

點(diǎn)評：用圖表表述化學(xué)過程或呈現(xiàn)背景信息是化學(xué)常用的表達(dá)方式，全面考查學(xué)生分析、比較、概括、歸納問題的能力．