下列解釋不科學(xué)的是（　　）
A、地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成從石油中提取含油成分完全相同是生物柴油
B、“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2緣故
C、長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，主要是由于NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉導(dǎo)致瓶塞與瓶口粘住的緣故
D、黃銅（銅鋅合金）不易產(chǎn)生銅綠，這是因為發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鋅被腐蝕而保護了銅
考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護,硅和二氧化硅,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專題：
分析：A．地溝油的成分是油脂，石油的主要成分是碳氫化合物；
B．二氧化碳、水和CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca（HCO3）2；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉；
D．原電池中作正極的金屬被保護，作負極的金屬加速被腐蝕．
解答： 解：A．地溝油的成分是油脂，石油的主要成分是碳氫化合物，二者成分不同，故A選；
B．二氧化碳、水和CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca（HCO3）2，所以“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2緣故，故B不選；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，導(dǎo)致瓶塞打不開，故C不選；
D．原電池中作正極的金屬被保護，作負極的金屬加速被腐蝕，Zn、Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負極，Cu作正極被保護，故D不選；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重考查知識運用，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，會運用化學(xué)知識解釋生活，學(xué)以致用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸，其密度為1.84g/cm3，計算此硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，11.2 L水中所含的原子數(shù)為1.5NA
D、標準狀況下，32g O2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]?3H2O是一種光敏材料，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程．

已知：（NH4）2SO4、FeSO4?7H2O、莫爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]的溶解度如表：
溫度/℃1020304050
（NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5
FeSO4?7H2O/g40.048.060.073.3-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g18.121.224.527.931.3
（1）廢鐵屑在進行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈．Na2CO3溶液的作用是
 
．
（2）“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過量，其目的是
 
．“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是
 
．
（3）“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是：蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、用乙醇洗滌、干燥．用乙醇洗滌的目的是
 
．
（4）“沉淀”時得到的FeC2O4?2H2O沉淀需用水洗滌干凈．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．
（5）“結(jié)晶”時應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是
 
．
（6）請補全測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3+含量的實驗步驟【備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】：
步驟1：準確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250mL待測液．
步驟2：用移液管移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，
 
，C2O42-轉(zhuǎn)化為CO2被除去．
步驟3：向步驟2所得溶液中
 
．
步驟4：用c mol?L-1 KMnO4標準溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗V mL KMnO4標準溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度t1和t2下（t2＞t1），X2（g）和H2在一定體積的密閉容器中反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式K （t1）K （t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）判斷反應(yīng)Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（選填字母）．
a．H2和Br2濃度相等           
b．HBr百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變             
d．容器中體系顏色不再改變
e．容器中混合氣體的密度保持不變     
f．HBr的生成速率與H2的消耗速率相等
（2）僅依據(jù)K的變化可以推斷出鹵素的相似性或遞變性（隨鹵素原子核電荷數(shù)的增加）正確的是
 
（選填字母）．
a．HX的還原性逐漸增強              
b．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
c．HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)          
d．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
e．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)恰好生成11.2L氫氣（標準狀況），符合上述情況的金屬混合物為（　�。�
A、Mg和Al
B、Al和Zn
C、Cu和Zn
D、Mg和Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5 
①R′MgBr(足量)
②H+/H2O

請回答下列問題：
（1）A所含官能團的名稱是
 
，B的分子式為
 
．
（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（3）C→D的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①核磁共振氫譜有2個吸收峰          ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為：
 
．
（3）寫出C中的官能團的名稱：
 
．
（4）上述①②③三個反應(yīng)中，原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是
 
（填序號）．
（5）乙酸苯甲酯有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有五個，其中三個的結(jié)構(gòu)簡式是

請寫出另外兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應(yīng)；
②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)；
③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；
④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；
⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；
⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；
⑦過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)．
A、②③④⑥B、②③⑤⑦
C、①③⑤D、①②③④⑥

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