下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1mol146C原子中含中子數(shù)為0.8×6.02×1023
B、0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為1×6.02×1023
C、1mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳總原子數(shù)為2×6.02×1023
D、用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4×6.02×1023
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1mol146C原子中含中子的物質(zhì)的量為8mol，0.1mol146C原子中含中子的物質(zhì)的量為0.8mol；
B、由物質(zhì)的量濃度求物質(zhì)的量必需要知道溶液的體積．否則無(wú)法求離子數(shù)目；
C、用極端假設(shè)法，如果1mol混合物中碳原子的物質(zhì)的量應(yīng)在2mol～3mol間；
D、2H2O2
 加熱 
.
 
2H2O+O2↑，2molH2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.1mol轉(zhuǎn)移0.1mol電子．
解答： 解：A、1mol146C原子中含中子的物質(zhì)的量為8mol，0.1mol146C原子中含中子的物質(zhì)的量為0.8mol，中子數(shù)為0.8×6.02×1023，故A正確；
B、由物質(zhì)的量濃度求物質(zhì)的量必需要知道溶液的體積．否則無(wú)法求鈉離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、用極端假設(shè)法，如果1mol混合物中碳原子的物質(zhì)的量應(yīng)在2mol～3mol間，含有的碳總原子數(shù)應(yīng)大于2×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；
D、2H2O2
 加熱 
.
 
2H2O+O2↑，2molH2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.1mol轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×6.02×1023，故D錯(cuò)誤．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度中等，應(yīng)用極值思想解題，雙氧水參加的氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生欲完成反應(yīng)Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（　　）
A、
H2SO4
B、 
H2SO4
C、 
H2SO4
D、 
H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理
B、形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物
C、從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg
D、水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C、碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D、檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)：Fe2++2SCN-═Fe（SCN）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

推斷題：
如圖所示各物質(zhì)中，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，X是地殼中含量最高的金屬元素．A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的五種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖示：

（1）X的單質(zhì)
 
（化學(xué)式）Y的單質(zhì)
 
（化學(xué)式）
（2）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）若試劑a是NaOH溶液，則X的單質(zhì)與試劑a反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）若試劑a和b均是稀硫酸
①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)D的溶液中陰離子的方法是
 
．
②若試劑b是鹽酸，則D→E物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，M與氨水反應(yīng)生成的O是白色沉淀．在B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）．

請(qǐng)按要求回答：
（1）H元素在周期表中的位置
 
．
（2）反應(yīng)③的離子方程式
 
；反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用固體L配制溶液的方法是：
 
．
（4）由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是
 
．若要提純?cè)撃z體，采用的方法叫
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子 Ag+   Na+
陰離子 NO3-   SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、c三種溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一端時(shí)間后，測(cè)得乙中C電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的
 
：極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為
 
、
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）寫出d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出則該溶液常溫時(shí)的pH為
 
．
（4）若丙裝置產(chǎn)生的兩種氣體與氫氧化鈉溶液、鉑電極形成燃料電池，請(qǐng)寫出正極的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入
 
物質(zhì)．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．該電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“-”．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是．
A、放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO
 
2-
4
+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-
B、充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D、標(biāo)有“+”的接線柱充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極

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