Question

推斷題：
如圖所示各物質(zhì)中，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，X是地殼中含量最高的金屬元素．A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的五種化合物，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖示：

（1）X的單質(zhì)

 

（化學(xué)式）Y的單質(zhì)

 

（化學(xué)式）
（2）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）若試劑a是NaOH溶液，則X的單質(zhì)與試劑a反應(yīng)的離子方程式為

 

（4）若試劑a和b均是稀硫酸
①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)D的溶液中陰離子的方法是

 

．
②若試劑b是鹽酸，則D→E物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，X是地殼中含量最高的金屬元素，則X為Al，Y為Fe，X+A=B+Y發(fā)生的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，則Al與氧化鐵反應(yīng)生成Fe和氧化鋁；Al、氧化鋁都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，而Fe、氧化鐵都能與酸反應(yīng)，則試劑a為NaOH溶液時(shí)，C為偏鋁酸鈉；試劑b為硫酸時(shí)，D為硫酸鐵、E為硫酸亞鐵；試劑a為硫酸時(shí)，C為硫酸鋁，該溶液水解顯酸性，依據(jù)推斷分析回答．

解答： 解：元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，X是地殼中含量最高的金屬元素，則X為Al，Y為Fe，X+A=B+Y發(fā)生的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，則Al與氧化鐵反應(yīng)生成Fe和氧化鋁；Al、氧化鋁都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，而Fe、氧化鐵都能與酸反應(yīng)，則試劑a為NaOH溶液時(shí)，C為偏鋁酸鈉；試劑b為硫酸時(shí)，D為硫酸鐵、E為硫酸亞鐵；試劑a為硫酸時(shí)，C為硫酸鋁，該溶液水解顯酸性；
（1）依據(jù)分析推斷可知X為Al，Y為Fe；
故答案為：Al，F(xiàn)e；
（2）X的單質(zhì)與A反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，即Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，該反應(yīng)為Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，
故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（2）若試劑a是NaOH溶液，則X的單質(zhì)與試劑a反應(yīng)的離子方程式為Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）若試劑a和試劑b均是稀硫酸，
①D為硫酸鐵，檢驗(yàn)鐵離子的方法為取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺，
故答案為：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺；
②若試劑b是鹽酸，E為FeCl₂，D為FeCl₃，A為Fe₂O₃，D→E物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
故答案為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，明確鋁熱反應(yīng)及Al、氧化鋁、Fe、氧化鐵的性質(zhì)即可解答，并注意試劑a可以為酸或強(qiáng)堿來(lái)分析解答，題目難度不大．