7．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深
D．SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑

分析 平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用．

解答 解：A．氯氣能夠溶于水，存在Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，食鹽水中含有大量氯離子，促使平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣在食鹽水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋，故A選；
B．合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；
C．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不變，所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；
D．催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為高頻考點(diǎn)，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意催化劑不影響平衡移動(dòng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．寫(xiě)出由TiCl4溶液制備TiO2的方程式：TiCl4+3H2O?H2TiO3+4HCl、H2TiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)成功了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有反應(yīng)物和產(chǎn)物中都既含極性鍵又含非極性鍵
B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60g
C．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
D．該反應(yīng)過(guò)程符合“綠色化學(xué)”原理，原子利用率達(dá)100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列熱化學(xué)方程式表述正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A．NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液
B．若用50mL 0.55mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和  50mL0.50mo1•L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等
C．如圖裝置所示，可準(zhǔn)確測(cè)定中和熱
D．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：
陽(yáng)離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下
①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成；
②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時(shí)，沉淀減少直至完全消失；
③A與D兩種固體混合加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)；
④用石墨電極電解B溶液，在陽(yáng)極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體．
（1）A所含的陰離子的電子式是，B所含的陽(yáng)離子是Ba2+．
（2）C的化學(xué)式是Al2（SO4）3，D的化學(xué)式是（NH4）2CO3．
（3）寫(xiě)出②中沉淀溶解的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中，其某制備方法如圖1：

①NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為：1S22S22P63S23P63d10．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋篘＞O＞S（填元素符號(hào)）．②SO42-離子的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）氯化亞銅（CuCl）的某制備過(guò)程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．①寫(xiě)出上述制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．②CuCl的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)低．（填“高”或“低”）
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖2），a位置上Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為K2CuCl3．
（4）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm-3，則銅晶胞的體積是4.7×10-23 cm3、晶胞的質(zhì)量是4.23×10-22g、阿伏加德羅常數(shù)為6.01×1023mol-1（列式計(jì)算，己知Ar（Cu）=63.6）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．高鐵酸鹽（K2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
（1）寫(xiě)出干法制備K2FeO4 的化學(xué)方程式為，F(xiàn)e2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（2）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因?yàn)楦哞F酸鉀有強(qiáng)氧化性，它能凈水的原因是高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成的Fe（OH）3膠體有吸附性．
（3）在實(shí)驗(yàn)室配置Fe（NO3）3溶液時(shí)，若用蒸餾水直接配置，所得溶液往往較混濁，其原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，因此，正確的配置操作是在溶液中加入少量的（填試劑名稱）硝酸，其目的是抑制鐵離子的水解．
（4）Fe2O3是一種紅棕色的氧化物，寫(xiě)出它和鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．
（5）檢驗(yàn)Fe3+ 的方法很多，寫(xiě)出其中的一種檢驗(yàn)方法取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，如果變成血紅色溶液，則含有Fe3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．圖中A～I(xiàn)表示幾種初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去．已知圈i中的轉(zhuǎn)化均是分解反應(yīng)．圈ⅱ中的轉(zhuǎn)化均是化合反應(yīng)．D和G是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，組成化合物E和H的元素種類(lèi)相同．組成化合物F和I的元素種類(lèi)也相同，A常用來(lái)中和土壤的酸性．
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：ACa（OH）2BCaCO3 DC
（2）寫(xiě)出B→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（3）寫(xiě)出G→I的化學(xué)反應(yīng)方程式：2C+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案