在硬質(zhì)玻璃管中的A，B，C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球（如圖所示）．向左端導(dǎo)入Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈
 
色，B處棉球呈
 
色，C處棉球呈
 
色．將試管冷卻后，在B，C之間的玻璃壁上有
 
色的
 
，這是因?yàn)?div id="pti0gzg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
考點(diǎn)：探究鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：氯氣能氧化KBr溶液和KI溶液，分別生成Br2和I2，其中碘遇淀粉溶液變藍(lán)，據(jù)此結(jié)論然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析即可回答．
解答： 解：氯氣能氧化KBr溶液和KI溶液，分別生成Br2和I2，溴水為橙色，A處棉球呈橙色，B處棉球中生成的碘單質(zhì)溶液呈黃色，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以C處棉球顯藍(lán)色，在B處進(jìn)行加熱，由于碘容易升華，故紫色的碘單質(zhì)在B處升華變?yōu)闅怏w，在B、C之間的試管上遇冷后結(jié)晶生成紫黑色的碘固體，故答案為：橙；黃；藍(lán)；紫黑；固體；碘易升華．
點(diǎn)評：本題主要考查了鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，涉及的知識點(diǎn)還有碘的物理性質(zhì)、碘遇淀粉變藍(lán)等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識考查，只要熟練掌握原理即可解答．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分．

    （1）氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
     
    ；用該電池進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是
     
    ．
    a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能       
    b．SO42-的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
    c．溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)       
    d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
    e．若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)
    （2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：所得懸濁液
    操作①
    白色沉淀
    加試劑A
    觀察現(xiàn)象并判斷則試劑A的化學(xué)式為
     
    ．實(shí)驗(yàn)表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
     
    ．
    ②利用如圖1所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu．寫出裝置中陽極的電極反應(yīng)式
     
    ．
    （3）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．
    某同學(xué)設(shè)想用下列流程：BaSO4
    飽和Na2CO3溶液
    ①
    BaCO3
    鹽酸
    ②
    BaCl2，得到BaCl2，則①的離子方程式為
     
    ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     
    ；
    （4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg?L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
    Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，發(fā)生2S2O32-+I2=S4O62-+2I-反應(yīng)
    Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
    操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖2所示：
    請回答：
    ①確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是
     
    ．
    ②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．請?zhí)羁眨ㄓ迷胤柣蚧瘜W(xué)用語）：
    （1）Y是
     
    ，Z是
     
    ，W是
     
    ；
    （2）Y元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
     
    ，其對應(yīng)的水化物分子式是
     
    ；
    （3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物的化學(xué)式
     
    ，其中存在的化學(xué)鍵類型有
     
    ；
    （4）上述四種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是
     
    ，非金屬性最弱的是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    六種短周期元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)一次增大，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體，X與M，W與N分別同主族，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，試回答下列問題：
    （1）Y、Z兩種元素最簡單的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序是
     
    （用分子式表示）
    （2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與Cu反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    （3）由X、Y、W三種元素組成的化合物X2Y2W4，該物質(zhì)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為
     

    （4）由Z、W兩種元素組成的化合物ZW，由Y、W組成的化合物YW均為汽車尾氣中有毒的氣體，寫出上述兩種化合物在催化轉(zhuǎn)化器中處理尾氣的化學(xué)方程式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某一無色透明溶液A（為芳香化合物，只有一個(gè)支鏈），焰色反應(yīng)呈黃色．當(dāng)向溶液中通入二氧化碳時(shí)則得到渾濁液B，B加熱到70℃左右，渾濁液變澄清．此時(shí)向溶液中加入少量的飽和溴水，立即有白色沉淀C產(chǎn)生．請回答：
    A的名稱：
     
    ；  
    B的分子式：
     
    ；
    C的系統(tǒng)命名：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （C7H12O2）n是一種廣泛使用的汽車涂料，它以石油裂解氣中的丙烯為原料制得．已知如下信息：
    Ⅰ、通過控制不同條件可以控制烯烴水化時(shí)羥基在碳鏈上的連接位置．
    Ⅱ、連接官能團(tuán)的碳原子上的氫（即a-氫）易發(fā)生取代反應(yīng)，例如：
    R-CH2-COOH+Cl2
    350℃
    R-CHCI-COOH+HCI．
    Ⅲ、羥基與碳碳雙鍵碳原子直接相連時(shí)的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．（C7H12O2）n的合成路線如下：

    （1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
     
    ；B的中官能團(tuán)的名稱是
     

    （2）在①～⑧中，屬于取代反應(yīng)的有
     
    ．（填反應(yīng)序號）
    （3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
     
    ．
    （4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
     
    ．
    （5）CH3CH2CH2CHO的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
     
    ．
    ①碳鏈無支鏈，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)
    ②能穩(wěn)定存在且能和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    以乙烯和化合物C為原料可以合成2，5-二溴-1-環(huán)己烯．

    反應(yīng)條件Ⅰ所選擇的試劑為
     
    ；反應(yīng)條件Ⅱ所選擇的試劑為
     
    ；K的結(jié)構(gòu)簡式為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    3名同學(xué)在用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，針對這一“異�，F(xiàn)象”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究及分析．
    （1）甲用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)上述生成的氣體，觀察到試紙變藍(lán)，據(jù)此判斷氧氣中混有Cl2．用離子方程式解釋甲判斷試紙變藍(lán)的原因
     
    ．
    （2）乙認(rèn)為上述現(xiàn)象只能說明混合氣體具有
     
    性，實(shí)驗(yàn)中使試紙變藍(lán)的氣體單質(zhì)還可能是
     
    ．為了進(jìn)一步驗(yàn)證甲的推測，乙補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：將上述生成的氣體冷卻后通入盛有
     
    溶液的洗氣瓶中，若現(xiàn)象為
     
    ，則甲的推測合理．
    （3）丙查閱文獻(xiàn)獲知，這種方法制取氧氣的過程中確有Cl2產(chǎn)生，并且查到了以下反應(yīng)歷程：
    ①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2↑+O2↑
    ②反應(yīng)②，
    ③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑
    總反應(yīng)  2KClO3→2KCl+3O2↑
    丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過觀察MnO4-的特征顏色來驗(yàn)證反應(yīng)歷程中①的發(fā)生，具體實(shí)驗(yàn)操作為：將一定量的KClO3和MnO2混合于試管中，加熱，
     
    ，寫出歷程中反應(yīng)②的化學(xué)方程式
     
    ．
    （4）另據(jù)文獻(xiàn)記載：此法制取的氧氣中除了含有Cl2，還混有化合物ClO2，ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列說法不正確的是（　�。�
    A、生鐵不需要特殊處理就有很強(qiáng)的抗腐蝕能力
    B、手機(jī)中鋰離子電池屬于二次電池
    C、“地溝油”經(jīng)過加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物的合理利用
    D、以NaClO為有效成分的漂白液可以作為游泳池的消毒劑

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    同步練習(xí)冊答案