X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．請?zhí)羁眨ㄓ迷胤柣蚧瘜W(xué)用語）：
（1）Y是
 
，Z是
 
，W是
 
；
（2）Y元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
 
，其對應(yīng)的水化物分子式是
 
；
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．該化合物的化學(xué)式
 
，其中存在的化學(xué)鍵類型有
 
；
（4）上述四種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是
 
，非金屬性最弱的是
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：
、
設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五種元素，X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1，化合物中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個(gè)數(shù)之比為4：1，且x的原子序數(shù)比氮原子小，則X為H，X與N形成銨根離子，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：（1）若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：
、
設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，由于Y是N元素，那么X只能是位于其前面的H、He、Li、Be、B五種元素，X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1，化合物中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個(gè)數(shù)之比為4：1，且x的原子序數(shù)比氮原子小，則X為H，X與N形成銨根離子，
故答案為：N；O；S；
（2）Y為N，Y元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是N2O5，其對應(yīng)的水化物分子式是HNO3，
故答案為：N2O5；HNO3；
（3）化合物中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為1：4，為硫酸根，化合物中x原子與氮原子個(gè)數(shù)之比為4：1，且x的原子序數(shù)比氮原子小，則X為H，X與N形成銨根離子，所以該化合物為硫酸銨，其化學(xué)式為（NH4）2SO4，其中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：（NH4）2SO4；離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）根據(jù)元素周期律，在N、O、S、H中，非金屬性最強(qiáng)的是O，非金屬性最弱的是H，
故答案為：O；H；
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對元素結(jié)構(gòu)與位置性質(zhì)關(guān)系的利用，難度不大，關(guān)鍵在確定元素Y、Z、W的可能位置，利用最外層電子數(shù)之和為17推斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
B、Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HC03-）+2c（CO32-）-c（Na+）
C、向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液顯堿性：c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、濃度均為0.1mol?L-1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
X地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料
Y單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色氣體
Z常溫常壓下，單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
U常溫下單質(zhì)遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
V屬短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2/5
請回答下列問題：
（1）元素X位于周期表中第
 
周期第
 
族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）上述元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）
（3）在堿性條件下，Y的單質(zhì)可與UO2-反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽UO42-，該反應(yīng)的離子方程式是
 

（4）我國首創(chuàng)的海洋電池被大規(guī)模用于海洋燈塔．該電池是以X板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4X+3O2+6H2O=4X（OH）3．該電池正極反應(yīng)為
 

（5）已知25℃時(shí)，Ksp[U（OH）3]=2.63×10-39，則該溫度下反應(yīng)U（OH）3+3H+?U3++3H2O的平衡常數(shù)
K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是四種核電荷數(shù)不超過18的元素．工業(yè)上通過蒸餾空氣得到X的單質(zhì)；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z的單質(zhì)在標(biāo)況下的密度為3.17g/L．W的氫氧化物是一種中學(xué)化學(xué)中常見的強(qiáng)堿．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號．Y
 
；W
 
；
（2）畫出X2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）X、Y組成的化合物與W的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）用雙線橋表示化合物W2X2與水反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況
 
．
（5）寫出工業(yè)上制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
T常溫常壓下，T單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
PP的價(jià)層電子排布為[Ar]3d104s2
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族；W的原子半徑比X的
 
（填“大”“小”）．
（2）TY2中心原子的雜化方式為
 
；XY2中一個(gè)分子周圍有
 
個(gè)緊鄰分子；堆積方式與XY2晶胞類型相同的金屬有
 
（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為
 
．
（3）Z的第一電離能比Mg的
 
（填“大”或“小”）；寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出W的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；W的最高價(jià)氧化物與XY2的熔點(diǎn)較高的是
 
，原因是
 
．
（5）處理含XO、TO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T．已知：
XO（g）+1/2O2（g）═XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
T（s）+O2（g）═TO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（6）P在周期表的
 
區(qū)；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方PT晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為
 
 g?cm-3（列式并計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為
 
；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是
 
．F元素原子的核外電子排布式是
 
，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
 
．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說明理由
 
．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為
 
cm．
（4）在1.0l×105 Pa、t1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實(shí)驗(yàn)測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時(shí)Q的組成為（寫化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素． 請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．                       
（2）X與Y能形成多種化合物，其中最簡單的烴類化合物是（寫分子式）
 
．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)
C
D
B
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫出C的結(jié)構(gòu)式
 
；D的電子式
 
．
?如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為
 
，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
 

?如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．寫出由A到B的反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硬質(zhì)玻璃管中的A，B，C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球（如圖所示）．向左端導(dǎo)入Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈
 
色，B處棉球呈
 
色，C處棉球呈
 
色．將試管冷卻后，在B，C之間的玻璃壁上有
 
色的
 
，這是因?yàn)?div id="ljfvnpv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的（　�。�

 ab實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論
A鋼絲濃硝酸試管c中有大量紅棕色氣體硝酸有強(qiáng)氧化性
B木條18.4mol/L硫酸木條變黑濃硝酸有酸性及氧化性
C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑
A、AB、BC、CD、D

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