【題目】化學與生活密切相關，下列生活現(xiàn)象中沒有發(fā)生化學變化的是

A. 過氧乙酸可用于環(huán)境消毒

B. 漂白粉消毒

C. 夜晚霓虹燈放出五顏六色的光

D. 醋除水垢

【答案】C

【解析】A、用過氧乙酸殺菌消毒利用過氧乙酸使蛋白質發(fā)生變性，是化學變化，故A不符合；B．漂白粉漂白原理是次氯酸鈣和空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有消毒的作用，過程中有新物質生成，屬于化學變化，故B不符合；C．夜晚霓虹燈放出五顏六色的光，過程中無新物質生成屬于物理變化，故C符合；D．醋酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳和醋酸鈣，過程中生成了新物質屬于化學變化，故D不符合；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，摩爾質量最大的是

A．0.9molH2SO4 B．1000mL H2O C．64 g Cu D．1 g CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品化學家A.Saari Csallany和Christine Seppanen說,當豆油被加熱到油炸溫度(185 ℃)時會產(chǎn)生如下圖所示的高毒性物質,許多疾病都與這種有毒物質有關,如帕金森癥。下列關于該有毒物質的判斷不正確的是(　　)

A. 該物質可以發(fā)生加成反應 B. 該物質的分子式為C8H15O2

C. 該物質的分子中含有三種官能團 D. 該物質屬于烴的衍生物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核電荷數(shù)為M與N元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是

A．氫化物穩(wěn)定性：N＞Z，因為N的氫化物中存在氫鍵

B．簡單離子半徑：N＞X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核

電荷數(shù)更大

C．元素的非金屬性：M＞Y，是因為M單質能與YN2反應生成Y單質

D．熔沸點：YN2＞MN2，是因為YN2的分子間作用力強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，物質的量濃度均為1mol/L的下列溶液，鹽酸、硫酸、醋酸，導電能力由強到弱的順序是（ ）

A. 鹽酸=硫酸=醋酸 B. 鹽酸>硫酸>醋酸 C. 硫酸>鹽酸>醋酸 D. 醋酸>鹽酸>硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染影響人類生存，治理污染是化學工作者研究的重要課題。

Ⅰ．汽車尾氣主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科學家目前正嘗試用二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣。

（1）已知：2NO(g)+O2==2NO2(g) ΔH1=113.0 kJmol1

2SO2(g)+O2(g)==2SO3(l) ΔH2=288.4 kJmol1

請判斷反應NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3 (l)，在低溫下能否自發(fā)進行，并說明理由 。

（2）已知TiO2催化汽車尾氣降解的原理為：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g)4HNO3(g)。

①在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時間變化如圖1所示。反應40秒后檢測到混合氣體中N2濃度明顯上升而HNO3(g)濃度有所降低，請用化學方程式并結合化學反應原理解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因 。

②圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)和不同溫度下，實驗進行相同一段時間(t秒)后測得的CO降解率變化。已知50℃、t秒時容器中O2濃度為0.01 molL1，求此溫度下在α型瀝青混凝土中CO降解反應的平衡常數(shù) 。

③下列關于圖2 的說法不正確的是 。

A．根據(jù)降解率由b到c隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數(shù)Kb＜Kc

B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C．a(chǎn)點的數(shù)據(jù)反映出CO與O2之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的

D．d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

Ⅱ．對燃煤煙氣的脫硫、脫硝處理是環(huán)境科學研究的熱點。

（3）工業(yè)上采用尿素[CO(NH2)2]濕法進行脫硫和脫硝，其過程表示如下：

①上述過程中脫硫反應的化學方程式為 。

②尿素溶液中存在如下反應：CO(NH2)2(aq)＋H2ONH2COONH4(aq) (ΔH＜0)，研究表明，增大溶液中NH2COONH4的濃度會使脫硫速率明顯加快，因此工業(yè)生產(chǎn)中常將溫度控制在60℃左右，原因是：溫度過低，該反應進行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量較少； (請將原因補充完整)。

③工業(yè)上常用NaOH溶液吸收法脫硝，化學方程式為：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應后沒有氣體剩余，則x的取值范圍為 ；反應后溶液中n(NO2)︰n(NO3)= (用含x的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下反應:①木炭與水制備水煤氣，②氯酸鉀分解，③炸藥爆炸，④酸與堿

的中和反應，⑤生石灰與水作用制熟石灰，⑥Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl，屬于

放熱反應_________（填序號），寫出反應⑥的化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應A2（g）+B2（g）2AB（g），達到反應限度的標志是（ ）

A. 容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化

B. 單位時間內(nèi)有nmolA2生成，同時就有nmolB2生成

C. 單位時間內(nèi)有nmolA2生成，同時就有2nmolAB生成

D. 單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應，同時就有2nmolAB生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H＜0，并在10min時達到平衡。HI的體積分數(shù)（HI）隨時間變化如圖所示曲線（Ⅱ）。

（1）在此條件下，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。

A．混合氣體密度不再變化

B．反應混合物中H2的濃度不變

C．混合氣體的顏色不再變化

D．每消耗1molH2同時消耗1molI2

（2）在達平衡過程中用HI(g)表示的反應速率為___________；I2(g)的平衡轉化率為_______________。

（3）在此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=_______（保留一位小數(shù)），若保持溫度、體積不變，向已平衡的體系中再充入I2(g)和HI(g)各1mol，此時平衡___________（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。

（4）若改變反應條件，在某條件下（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，則該條件可能是____________（填序號）。

①恒容條件下，降低溫度

②恒溫條件下，縮小反應容器體積

③恒溫條件下，擴大反應容器體積

④恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑

（5）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、 bmolH2(g)和cmolHI(g)（a、b、c均大于0），發(fā)生反應達平衡時，HI體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關系為__________________（用一個含a、b、c的代數(shù)式表示）。

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